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    在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是
    A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
    D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
    B
    A正确，该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，气体物质总质量不变，但总物质的量减小，所以平均相对分子量增大。
    B错误，温度降低后，正逆反应速率都将减小，所以应该选B。
    C正确，降低温度，平衡正向移动，C的百分含量增加。
    D正确，气体质量一定，容器体积一定，所以混合气体密度无论平衡还是非平衡状态都没有发生改变，不能用于判断是否达到平衡。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：
    温度/℃
    		85
    		90
    		95
    		100
    		200
    		280
    		300
    		320
    		340
    苯(mmol)
    		96.05
    		91.30
    		91.55
    		80.85
    		10
    		23.35
    		36.90
    		55.99
    		72.37
    环己烷
    (mmol)
    		3.95
    		8.7
    		8.45
    		19.15
    		90
    		76.65
    		63.10
    		44.01
    		27.63
    (采用微型反应装置，压强为0.78 MPa，氢、苯物质的量之比为6.5∶1)
    下列说法错误的是
    A．随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
    B．通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
    C．调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
    D．当温度超过280 ℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1， H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为(    )
    A．80%B．75%C．50%D．25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是（  ）
    A．点a处反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
    D．点a处v(H2)正＝v(H2)逆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应： ，达到化学平衡后测得A气体的浓度为；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是（   ）
    A．平衡向右移动                    B． 
    C．B的转化率提高                   D．C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
    CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
    图1表示该反应进行过程中的能量变化：

    图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                 。
    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为   ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。
    A．降低温度 B．加催化剂     
    C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2        
    E．恒温恒容改为恒温恒压
    （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为          。（填字母）
    A．NaOH不足，HCOOH剩余
    B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 
    C．NaOH过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（   ）
    A．C的生成速率与B的消耗速率相等　  
    B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
    C．A、B、C的浓度不再变化      
    D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（   ）
    A．升高温度平衡常数K减小
    B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
    C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

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