[题目]硫酸钙是一种用途非常广泛的产品.可用于生产硫酸.漂白粉等一系列物质.下列说法正确的是 A. CO.SO2.SO3均是酸性氧化物B. 除去与水反应.图示转化反应均为氧化还原反应C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应.原子利用率均为100% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B. 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

【答案】B

【解析】试题分析：A.CO与碱不反应，不属于酸性氧化物，A项错误；B.根据图示提供的信息，除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应，B项正确；C.工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，C项错误；D.根据合成流程图，发生的反应为CO+2H2O = CH3OH、2CH3OH+O2= 2HCHO+2H2O，第二个反应的原子利用率不等于100%，D项错误；答案选B。

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天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

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【题目】使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为(　　)

A. v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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【题目】①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

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【题目】化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 熟石灰可作食品干燥剂

B. SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂

C. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

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【题目】Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

（1）写出上述制备硅的化学反应方程式_____________________。

（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是__________________________。

（3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式________。

Ⅱ、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：_____________； B的电子式：_______________。

（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①________________________________；②__________________________________。

（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式___________________。

（4）判断盐F的可能成份______________；设计实验方案确定F的成份__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列措施不能达到节能减排目的的是（）

A. 利用太阳能制氢燃料 B. 用家用汽车代替公交车

C. 利用潮汐能发电 D. 用节能灯代替白炽灯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择_________（填序号）；若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在__________（填I中的仪器名称）。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。

（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。

（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的离子方程式为________________________________________。

（4）气体的吸收：若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（保留一位小数）

（5）实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。

①装置B中饱和食盐水的作用是___________；

②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是溶液分为两层，下层为 ___________色

③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条