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    8．关于CO2和SO2，下列说法正确的是（　　）
    A．把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成
    B．把SO2通入Ca（NO3）2溶液中，有CaSO3沉淀生成
    C．把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞HClO
    D．把SO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaSO3沉淀生成，说明酸性：H2SO3＞HClO

    分析 A．盐酸酸性大于碳酸，二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应；
    B．二氧化硫具有还原性，酸溶液中硝酸根离子具有氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，结合钙离子生成微溶于水的硫酸钙；
    C．强酸制备弱酸；
    D．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸；

    解答 解：A．盐酸酸性大于碳酸，二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应，不能生成沉淀，故A错误；
    B．酸溶液中硝酸根离子具有氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，结合钙离子生成微溶于水的硫酸钙，故B错误；
    C．强酸制备弱酸，把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞HClO，故C正确；
    D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质性质，反应规律的分析应用，主要是二氧化碳、二氧化硫气体性质的理解，注意次氯酸根离子的氧化性，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A．在常温下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
    B．25℃时，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-）
    C．浓度均为 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L
    D．均为 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气
    B．可用苯或大豆油从溴水中萃取溴
    C．0.1mol丙烷中含有约6.02×1023个共价键
    D．分子式为C4H9Cl的有机物共有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），某实验小组通过以下装置设计实验方案（已知：每个方案均称取mg样品）．

    （1）若剂X为足量的Ba（OH）2溶液，由A、B、D组成实验装置．实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是把生成的二氧化碳全部赶入装置D中，使之全部被氢氧化钡溶液吸收．A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳等酸性气体，D中反应的离子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O．
    （2）若试剂X为浓硫酸，装置的连接顺序为ADCB（填装置的字母编号）．该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
    （3）某同学也可用如图F装置进行上述测定：
    ①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和NaHCO3溶液．②通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．（填序号）：
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y型管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
    ③量气管中测得生成的气体体积为VmL（标准状况），则该样品中NaHCO3的纯度为$\frac{3V}{8m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维
    C．用明矾净化水D．燃煤时加入石灰石减少SO2排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关合金的叙述错误的是（　　）
    A．铁与非金属氯、氧很难形成合金B．合金是混合物
    C．形成合金后，其熔点要提高D．形成合金后，其硬度要增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（　　）
    A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳
    C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．Al与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的是（　　）
    A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
    B．上述实验中，有一个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体需要进行尾气处理
    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
    （2）现有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
    ①pH大小：Na2CO3＞NaHCO3（填＞、=、＜）；
    ②微粒种类：Na2CO3=NaHCO3 （填＞、=、＜）；
    ③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
    增大（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）减小（填“增大、减小或不变”）．
    （3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）/c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式HA?H++A-、BOH?B++OH-．
    （4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
    （5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是（填写编号）⑤＞④＞②＞③＞①
    （6）浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO3  ②CH3COOH  ③NaOH  ④CH3COONa  ⑤KCl ⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）①②⑥⑤④③．
    （7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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