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    6．请阅读以下知识：
    ①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+Mg$→_{室温}^{乙醚}$RMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：
    化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．
    ②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：
    下列是有关物质间的转化关系：

    请根据上述信息，按要求填空：
    （1）A的结构简式：CH3CH2CHO，E的结构简式：．
    （2）反应Ⅰ的化学方程式是+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr．
    （3）反应Ⅱ的化学方程式是+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合CnH2n-2的分子F．F的结构简式是．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是n$\stackrel{一定条件}{→}$．

    分析 中碳碳双键发生臭氧氧化得到环己酮与A，结合信息②可知A为CH3CH2CHO，结合信息①及A、D反应产物结构可知，D为，则C为，B为．水解生成E为，E与氢气发生加成反应生成，再发生消去反应生成，据此解答．

    解答 解：中碳碳双键发生臭氧氧化得到环己酮与A，结合信息②可知A为CH3CH2CHO，结合信息①及A、D反应产物结构可知，D为，则C为，B为．水解生成E为，E与氢气发生加成反应生成，再发生消去反应生成．
    （1）由上述分析可知，A的结构简式：CH3CH2CHO，E的结构简式：，故答案为：CH3CH2CHO；；
    （2）反应Ⅰ的化学方程式是：+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr，
    故答案为：+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr；
    （3）反应Ⅱ的化学方程式是：+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$，
    故答案为：+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$；
    （4）反应Ⅲ发生消去反应还可能生成另一种通式符合CnH2n-2的分子F，F的结构简式是，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：n$\stackrel{一定条件}{→}$，
    故答案为：；n$\stackrel{一定条件}{→}$．

    点评 本题考查有机物的推断，关键是对给予信息的理解，再充分利用有机物的结构进行推断，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，难度中等．

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    16．下列实验能够实现的是（　　）
    A．实验室制取乙烯时用酸性高锰酸钾溶液检验产物
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    D．苯、硝基苯、乙醇、乙酸四种物质只用碳酸氢钠溶液一种试剂就能鉴别

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    （1）若A中只含有C、H元素，且A分子结构中含有苯环，则A的分子式为C10H8；
    （2）若A是链烃，且核磁共振氢谱中只给出两个信号峰，则A的两种可能的结构简式为（CH3）3CCH2C（CH3）3、C（CH2CH3）4；
    （3）若A中只含有C、H、O三种元素，且A分子中含有一个六元碳环和一个羧基，无其他含氧官能团．请写出A的结构简式．

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    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA
    B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L
    C．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

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    1．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种短周期元素，相互转化关系如图（反应条件及其它物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、B、C、D的水溶液均能使紫色石蕊试液变红．写出B→C的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．写出A→B的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A为单质，组成元素的原子序数是其周期序数的3倍，写出相互转化关系图中C的电子式：．

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    11．如图中，A是单质，B为淡黄色固体．写出下列转化的化学方程式：
    ①A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；
    ②B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    ③B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    ④A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ⑤C→D2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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    （1）加入少量NaOH（s），则平衡向逆方向移动；
    （2）加入少量浓盐酸，则平衡向电离方向移动；
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    （4）欲使平衡向逆方向移动而c（NH4+）增大，则可加入NH4Cl（填化学式）

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    15．若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质是量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol
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