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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L苯中约含有个NA碳原子
    B、标准状况下，22.4L H2中含中子数为2NA
    C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；
    B．普通的氢气分子中不含有中子；
    C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子；
    D．镁为2价金属，1mol镁完全反应失去2mol电子．
    解答： 解：A．标况下，苯不是气体，题中条件无法计算2.24L苯的物质的量，故A错误；
    B．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，普通的氢气分子中的中子数为0，故B错误；
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸1mol，醋酸为弱酸，电离出的离子远远小于2mol，溶液中的离子总数一定小于2NA，故C错误；
    D．1mol镁完全反应，无论生成氧化镁还是氮化镁，转移的电子为2mol，失去2NA个电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下苯、乙醇、水等的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意普通的氢气分子中不存在中子．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习．元素周期表共有
     
    个周期
     
    个族；第六周期共有
     
    种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠA族（除氢）
     
    ，卤族元素位于第
     
    纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于
     
    族．
    （2）迁移是一种重要的学习能力，在学习时应充分发挥已有的知识从而迁移获取新的知识．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则．根据对角线规则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物的性质相似．试写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A该元素有一种核素质量数为1
    B常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    C形成的简单离子是第三周期元素形成简单离子半径中最小的
    ①由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的微粒：
     
    ；（写2种）
    ②C元素在周期中的位置：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
    ；
    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
    Ⅳ（分子式为C3H6O3）
    浓H2SO4
    △
    Ⅴ
    CH3OH
    浓H2SO4，△
    Ⅱ．
    （1）化合物Ⅲ的分子式为
     
    ，其中含有的官能团为
     
    ，1mol化合物Ⅲ最多可与
     
    mol H2发生加成反应．
    （2）化合物Ⅳ分子结构中有甲基，写出由化合物Ⅳ→化合物V的化学方程式
     
    ．该反应属于
     
    反应（填反应类型）．
    （3）下列有关化合物Ⅱ说法正确的是
     
    ．
    A．1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗5mol O2
    B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．化合物Ⅱ能发生水解反应
    D．化合物Ⅱ反应生成的高聚物为
    （4）化合物Ⅵ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，苯环上的一氯取代物有两种，能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱显示还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，则化合物Ⅵ的结构简式为
     
    （写出一种即可）．
    （5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q 14种元素，试回答下列问题：

    （1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
    ①性质最不活泼的是
     
    ；
    ②原子半径最小的是（除稀有气体元素）
     
    ．
    ③形成的气态氢化物最稳定的是
     
    ；
    ④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，单质氧化性最强的是
     
    ．
    ⑤形成的阴离子还原性最弱的是
     
    ，简单阳离子半径最小的是
     
    ．
    （2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程
     
    ．
    （3）F与K形成的高价化合物溶于水所克服的微粒间作用力为
     
    ．
    （4）J在元素周期表中的位置是
     
    ，B元素形成的单质的结构式为
     
    ，K形成简单离子的结构示意图为
     
    ．
    （5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为
     
    （用Z表示），Q的原子序数为
     
    （用Z表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的
    1
    2
    ，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42-，②RO42-，③R2O32-，④RO32-，下列叙述判断正确的是（　　）
    A、当它可以形成①时，不可能形成④，因为①中R为奇数，④中R为偶数
    B、当它可以形成①时，不可能形成②和③，因为偶数族主要为偶数化合价
    C、当它可以形成②时，可以形成③和④，且③和④两种离子不能和H+大量共存
    D、当它形成②时，也可以形成①，因为①中R元素比②中R元素化合价低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
    ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
    ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
    ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
    ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
    ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构．
    A、①②⑤B、②③④
    C、①②⑥D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程的△H＞0的是（　　）
    A、酸碱中和反应
    B、天然气燃烧
    C、浓硫酸溶于水
    D、干冰气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的是（　　）
    A、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
    B、
    能量变化如图所示的反应
    C、化学键断裂吸收的总热量比化学键生成放出的总热量多的反应
    D、镁与盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol?L-1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g
    B、溶解5.1g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1mol
    C、生成白色沉淀的最大质量为13.6g
    D、若白色沉淀只有Mg（OH）2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol?L-1

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