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    氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

     

    A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3

    B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

    C．O3＋O=2O2是吸热反应

    D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

     

    D

    【解析】本题考查的是有关化学反应中能量的变化关系，难度中等。从能量关系图来看，ΔH＝E3－E2，故A、B项错；从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是一个放热反应，故C项错。

     

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    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 (　　)。

    A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

    C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

     

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    把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将

    所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)

    A．H2 B．AgC．Cl2 D．O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]为了配制NH与Cl－浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

    A．适量的HCl B．通适量氨气

    C．适量的氨水 D．适量的NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

     

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为：　O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

    D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

    (1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。

    (2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。

    (3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。

    (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。

    (5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出

    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡

    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是(　　)

    A．c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)

    D．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2]

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

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    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

     

    t2

     

    0.20

     

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

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    U形管中加入的少量植物油作用是 。

    (2)电解一段时间后，某同学将电源反接，此时出现的现象是 。有关的化学方程式为 。

     

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