Question

【题目】NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）

A. V(NH3)=0.250moL·L-1·min-1 B. V(H2O)=0.375moL·L-1·min-1

C. V(N2)=0.125moL·L-1·min-1 D. V(O2)=0.225moL·L-1·min-1

Answer 1

【答案】D

【解析】设反应消耗的NH3为4xmol/L，根据方程式可知

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

起始浓度（mol/L） 2 1.5 0 0

反应浓度（mol/L） 4x 3x 2x 6x

平衡浓度（mol/L） 2-4x 1.5-3x 2x 6x

4min后，测得生成的水蒸气占混合气体体积的40%，则6x/(3.5+x)×100%=40%，解得：x=0.25，则

A、用氨气表示的反应速率为：v（NH3）=1mol/L÷4min＝0.250molL-1min-1，A正确；B、反应速率之比是相应的化学计量数之比，则V(H2O)=0.375moL·L-1·min-1，B正确；C、V(N2)=0.125moL·L-1·min-1，C正确；D、V(O2)= 0.250molL-1min-1×3/4＝0.1875molL-1min-1，D错误；答案选D。