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12.氮在自然界的循环过程中可发生反应:N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO.该反应中,被还原的物质是O2(填化学式),作为还原剂的物质是N2(填化学式);若反应中消耗1mol N2,则生成NO2mol.

分析 在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,还原剂被氧化,根据原子守恒计算生成NO的物质的量.

解答 解:该反应中,N元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价,所以是氧化剂O2,N2是还原剂,被氧化的物质是N2,若反应中消耗了1mol N2,根据N原子守恒知,生成2molNO,
故答案为:O2;N2;2.

点评 本题考查了氧化还原反应,根据氧化剂、还原剂的概念结合原子守恒来分析解答即可,熟悉常见元素的化合价,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-),根据图示判断,下列说法不正确的是(  )
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-;HA-═H++A2-
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小
D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2 c(OH-

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3.下列晶体中,可能具有层状晶体的是(  )
A.CaF2B.Na2OC.CuSO4•5H2OD.FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫的危害.在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g).下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(  )
A.正、逆反应速率都等于零B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等
C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存D.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在实验室和生产生活中,安全都是避免伤害和事故的保障.下列安全问题的处理方法不正确的是(  )
A.金属钠着火时立即用沙子盖灭
B.将过期的化学药品直接倒入下水道
C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质,A、B是短周期元素组成的单质.其转化关系如图:
请回答:
(1)若C的焰色反应为黄色;常温下,D为无色气体,能参与绿色植物的光合作用.
①组成A的元素在周期表中的位置是第三周期IA族.
②下列叙述正确的是abc(填字母).
a.A与冷水剧烈反应
b.C与水反应可生成B
c.E与酸反应可生成D
(2)若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D是黄绿色气体.
①C与D反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl.
②上述反应中转移1.2mol电子时,生成B的体积为4.48L(标准状况).

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4.下列物质久置于敞口容器中,不易变质的是(  )
A.次氯酸B.金属钠C.氯化钠D.氧化钙

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图的实验装置.

(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗液体未流下,你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来;
(2)实验室用装置E制备Cl2,写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目;请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质:还原性和酸性;若液体中的溶质反应了6mol,则转移的电子的物质的量3mol;
(3)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:褪色的品红又恢复成红色,D:无明显现象.
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.H2S分子中H-S键的键角为92°,说明H2S分子是极性(选填“极性”“非极性”)分子.可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体,而CuS不溶于稀硫酸,请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力FeS>H2S>CuS.实验室制取并收集H2S气体,除FeS和稀硫酸外,还必需的试剂是NaOH溶液.
(1)在NaOH和NaClO混合溶液中,多硫化钠(Na2SX)会被氧化为Na2SO4,此时1molNa2SX失去的电子数为6x+2mol;若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1:10,则 x=3.
(2)往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸,指出反应现象有淡黄色沉淀生成;可能产生臭鸡蛋气味的气体,也可能产生刺激性气味的气体.
(3)已知25℃:H2S Ki1=9.1×10-8  Ki2=1.1×10-12;H2SO3  Ki1=1.5×10-2  Ki2=1.0×10-7将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应,若没有硫化氢气体产生,则a:b的值为≥1.5.

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