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    11．对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡正移
    B．使用催化剂，D的百分含量增加
    C．m＜p+q
    D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

    分析 A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动；
    B、催化剂对化学平衡无影响；
    C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动；
    D、B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡无影响．

    解答 解：A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动，故A错误；
    B、催化剂对化学平衡无影响，不会使D%有所增加，故B错误；
    C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动，故m＜p+q，故C正确；
    D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡不产生影响，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度中等．要注意催化剂和颗粒大小对化学平衡不产生影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池．其构造如图1所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中进入，并在电极表面放电．
    （1）a是负极（填正或负），b是正极（填正或负），电极反应式分别为：a2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O），bO2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）如图2是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    ①请回答：甲池是原电池装置，B（石墨）电极的名称是阳极．
    ②写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-，A（Fe）电极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
    ③乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    ④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物中既含离子键又含共价键的是（　　）
    A．CO2B．H2OC．NaOHD．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分液、蒸馏、过滤和结晶等都是混合体系分离提纯常用的方法
    B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．以下六种无色溶液：医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别
    D．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却后滴加新制Cu（OH）2浊液，加热，无砖红色沉淀出现，说明淀粉未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药．下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）．

    已知：（1），（2）反应③为还原反应
    完成下列填空：
    ①写出反应⑤反应试剂和反应条件：溴、FeBr3
    ②写出反应⑥的反应类型：取代反应
    ③写出结构简式：AB 试剂C
    ④写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．实验室欲配制480mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：
    （1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体14.3 g．
    （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是BD．（填字母）
    A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    C．定容时俯视刻度线
    D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
    B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大
    C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显酸性：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=10.00 mL 时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
    B．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
    D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．
    【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．往100mL 12mol•L-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为A
    A．小于0.6mol　　 　　B．等于0.6mol 　　　C．大于0.6mol　　　　　 D．等于1.2mol
    （2）B装置可以除去Cl2气体中的HCl，作用原理是HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用．
    （3）D装置的作用是收集氯气．
    （4）E装置的作用是吸收过量的氯气．
    （5）若将E装置改成如图 I所示装置进行实验，可以省去D装置，请解释原因：氯气易溶于四氯化碳．


    【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应（图 II）．步骤如下：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （6）步骤①为什么浅黄绿色会退去氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆反应，方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，盐酸能够与碳酸钙反应，消耗氢离子，使平衡正向移动，氯气完全反应
    （7）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
    （8）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2．

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