【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A ,B ,C ,D ,E
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程: 。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式: 。
(4)写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式: 。
(5)C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为:(用化学式表示) 。
【答案】1)Na、Al、Si、P、Cl;(2);(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ;(5)HCl>PH3>SiH4。
【解析】试题分析:由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知,在A、B、E 中必定有Al,由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知,C为Si,又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”,所以D为P,所以只能B为Al,A为Na.E可能为Cl或S,当E为S时,不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”,所以E只能为Cl。(1)由以上推断出元素,可知这五种元素的元素符号分别是:Na;Al;Si;P;Cl;(2)A与E两元素可形成化合物NaCl,用电子式表示其形成过程是;(3)A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为:Na0H、Al(OH)3,因氢氧化铝具有两性,故二者反应产生偏铝酸钠和水,反应的方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;(4)B、E两元素的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、HClO4,氢氧化铝是两性氢氧化物,可以与强酸、强碱反应产生盐和水,根据离子方程式拆写原则,可得二者相互反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(5)元素的非金属性Cl>P>Si,元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,所以C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为:HCl>PH3>SiH4。
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【题目】下列基态原子与离子的电子排布式错误的是( )
A. K:1s22s22p63s23p64s1
B. F﹣:1s22s22p6
C. Fe:1s22s22p63s23p63d54s2
D. Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】肼(N2H4)的性质类似于氨气,易溶于水,是塑料、橡胶发泡剂的原料。将肼蒸汽通入CuO胶体中,可发生如图所示的转化
(1)图示的转化中,属于非氧化还原反应的是_________(填序号)。
(2)转化①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则X的化学式为______。
(3)转化②中,反应一段时间后,溶液中n(OH—)_________(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)加入NaClO时发生的反应为Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。该反应需在80℃以上进行,其目的除加快反应速率外,还有_______、__________。
(5)若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol,按图示转化过程进行后,④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol,则③中参加反应的O2的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为______。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B.金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化的
C.12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应
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【题目】某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mL
C. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL
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【题目】除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂及操作正确的是
A.Al2O3(SiO2):NaOH溶液,过滤
B.CO2(SO2):饱和的Na2CO3溶液,洗气
C.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉,过滤
D.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液,过滤
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