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【题目】ABCDE为原子序数依次增大的短周期元素,已知ABE 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3

1)写出下列元素符号:

A B C D E

2AE两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:

3)写出AB两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:

4)写出BE两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:

5CDE的氢化物稳定性由强到弱依次为:(用化学式表示)

【答案】1NaAlSiPCl;(2;(3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ;(5HClPH3SiH4

【解析】试题分析:由3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水可知,在ABE 中必定有Al,由“ABCDE为原子序数依次增大的短周期元素“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知,CSi,又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”,所以DP,所以只能BAlANaE可能为ClS,当ES时,不满足“ABE 3种原子最外层共有11个电子,所以E只能为Cl。(1)由以上推断出元素,可知这五种元素的元素符号分别是:NaAlSiPCl;(2AE两元素可形成化合物NaCl,用电子式表示其形成过程是;(3AB两元素最高价氧化物的水化物分别为:Na0HAl(OH)3,因氢氧化铝具有两性,故二者反应产生偏铝酸钠和水,反应的方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;(4BE两元素的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3HClO4,氢氧化铝是两性氢氧化物,可以与强酸、强碱反应产生盐和水,根据离子方程式拆写原则,可得二者相互反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(5)元素的非金属性ClPSi,元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,所以CDE的氢化物稳定性由强到弱依次为:HClPH3SiH4

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