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    10．下列除去杂质的方法错误的是（　　）
    A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶
    B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤
    C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重
    D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液

    分析 A．KI能和氯气反应生成碘和KCl，碘易升华；
    B．BaSO4不溶于水和稀盐酸，BaCO3和稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2；
    C．Na2CO3较稳定，受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3；
    D．CO2、HCl都和饱和的Na2CO3溶液反应．

    解答 解：A．KI能和氯气反应生成碘和KCl，碘易升华，将混合物溶于水通入过量氯气，蒸发结晶，生成的碘升华、氯气逸出，所以得到纯净的KCl，故A正确；
    B．BaSO4不溶于水和稀盐酸，BaCO3和稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，然后过滤得到纯净的BaSO4，故B正确；
    C．Na2CO3较稳定，受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以除去Na2CO3固体中的NaHCO3采用加热方法，故C正确；
    D．CO2、HCl都和饱和的Na2CO3溶液反应，所以不能用饱和的碳酸钠溶液除去二氧化碳中的HCl，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查除杂，为高频考点，明确物质差异性是解本题关键，注意物质性质及分离提纯方法的选取，除杂时不能引进新的杂质且操作要简便．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中一定有氧元素参与
    B．氧化还原反应中所有元素化合价都变化
    C．氧化还原反应只有一种元素的化合价变化
    D．氧化还原反应中电子有得必有失，化合价有升必有降

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，E中含有的官能团名称是羟基和醚键，D不能够发生的反应有④（填代号） ①氧化反应 ②取代反应 ③加成还原 ④消去反应
    （2）已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：．
    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，其结构简式为CH2Cl-CH2-CH=CH2，则Y的名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯．
    （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
    ①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同
    ③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
    饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
    pH值3.91.63.05.5
    （1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
    a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
    ③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验
    操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液．
    （3）在配制过程中，所要用到的仪器主要有量筒、玻璃棒及烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管．
    （4）在配制4.6 mol•L-1的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中偏高；
    ②容量瓶用1mol•L-1稀硫酸润洗偏高；
    ③定容时仰视观察液面偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．蔗糖B．饱和食盐水C．盐酸D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于物质的相互关系正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{12}C$ 与${\;}_{\;}^{14}C$互为同素异形体
    B．金刚石与石墨互为同位素
    C．二甲醚与乙醇互为同分异构体
    D．乙烷与乙烯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）25℃时，①0.1mol•L-1的醋酸 ②0.1mol•L-1的硫酸  ③0.1mol•L-1的氨水的④0.1mol•L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是②①③④（填序号）
    （2）下列物质中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖  ⑨SO2⑩Cu，其中属于强电解质的有①②④；其中属于弱电解质的有⑤⑥；其中属于非电解质的有⑦⑧⑨．
    （3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，则0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）＜ （0.1+a） mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2R中第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用．
    （5）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是pH（酸）+pH（碱）=13．

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