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    已知NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2====N2+6HCl

    图1-6为反应后总体积V（L）随原混合气体中Cl2的体积分数（x%）而变化的曲线。试计算：

                         

                                            图1-6

        （1）当反应结束后处于A、B两点时，原混合气体中Cl2的体积分数各是多少？

        （2）当反应结束时处于A、B两点，混合气体的总体积各是多少升？

        （3）若反应结束时气体总体积为11 L，求原混合物中Cl2的体积分数。

      

    解析：（1）当反应后气体总体积为最小值时，混合气体的总反应为：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2，则在A点时原混合气体中Cl2的体积分数为：

               

        当反应后气体总体积为最大值时，混合气体的总反应为：2NH3+3Cl2====6HCl+N2，则在B点时原混合气体中Cl2的体积分数为：

        （2）若反应后处于A点时，混合气体的总体积为：55 L×＝5 L，若反应后处于B点时，混合气体的总体积为55 L×＝77 L。

        （3）根据图象知道当反应后气体体积为11 L有两种情况：一种是NH3过量，另一种是有部分HCl存在的情况。

        当NH3过量时，根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2利用差量法知道原混合气体中Cl2的体积为13．2 L，体积分数为：×100％＝24％。

        当有部分HCl出现时，则同时发生两种反应，假设发生反应：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2的NH3为x L，发生2NH3+3Cl2====6HCl+N2的NH3为y L，则有：

         x L+y L+0．375x L+1．5 y L＝55 L

         0．125 x L+3 y L+0．5 y L＝11 L

        解得：x＝  ?y＝

       

        答案：（1）当反应结束处于A、B两点时，原混合气体中Cl2的体积分数分别为27．27％、60％。

        （2）当反应结束时处于A、B两点，混合气体的总体积分别是5 L、77 L。

        （3）若反应结束时气体总体积为11 L，原混合物中Cl2的体积分数是30％。


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    （1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2和 NH3的最佳比例为
     
    ．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为
     
    ．
    （2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）．则原混合气体中N2的体积为
     
     mL．
    （3）根据第（2）题数据，计算被氧化的NH3的质量．下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）
    学生编号 所列第一步算式 未知数X表示的意义
    甲
    (3-1)
    2
    =
    (1.12-0.672)
    22.4
    ÷X
    乙
    3
    X-0.672÷2
    =
    1
    0.672÷2-(1.12-X)
    （4）有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）．

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    已知NH3和Cl2可发生下列反应：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。若有2.0 mol N2生成，则发生氧化反应的物质及其物质的量分别是（    ）

    A.NH3 16 mol                               B.NH3 8.0 mol

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        （2）当反应结束时处于A、B两点，混合气体的总体积各是多少升？

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