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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
    A．反应物的总能量一定高于生成物的总能量
    B．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
    C．化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成
    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
    C

    试题分析：A、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的，错误；B、铝与氧化铁反应为放热反应，错误；D、反应热只与参与反应的物质的始态和终态有关，与条件无关，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  （　　）。
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
    C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示                          、                         ，E的大小对该反应的反应热       （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点              （填“升高”还是“降低”），△H           (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是                                                                       。
    （2）图中△H＝             KJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是
    A．石墨和金刚石的转化是物理变化
    B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ
    C．金刚石的稳定性强于石墨
    D．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　   　g。 
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　          　　。 
    名称
    		托盘天平
    (带砝码)
    		小烧杯
    		坩埚钳
    		玻璃棒
    		药匙
    		量筒
    仪器






    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 　　                          　　         　　     　　            。
    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
    温度
    实验次数　
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    		温度差
    平均值
    (t2-t1)/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		29.6
    		 
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		31.2
    		 
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.8
    		 
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		30.4
    		 
     
    ①上表中的温度差平均值为　          ℃
    ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=　　　         （取小数点后一位）。 
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：


    （1）反应过程①的热化学方程式为：____________________________________________。
    （2）反应过程②的热化学方程式为：____________________________________________。
    （3）Q2与Q1的关系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（  ）
    A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)
    C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)
    D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25℃、l0lkPa条件下
    4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)                 ΔH=-2834.9kJ/mol
    4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)                 ΔH=-3119.91kJ/mol:   由此得出的结论正确的是
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是
    A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示
    B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解
    C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动
    D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+

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