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    9．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料
    C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料

    分析 A．依据三氧化二铁为红棕色固体，性质稳定分析；
    B．氧化铝熔点高；
    C．合金的熔点比各成分都低；
    D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应得到铁单质．

    解答 解：A．Fe2O3 不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故A正确；
    B．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
    C．铝合金比纯铝的熔点更低，故C错误；
    D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化铁、氧化铝、铝合金等物质性质的分析应用，注意知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应
    D．将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）已知t℃时，Kw=1×10-13．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
    （5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2
    C．两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
    D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
    ②乙醇可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
    A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（　　）
    A．$\frac{2}{5}$molB．$\frac{4}{5}$molC．$\frac{6}{5}$molD．$\frac{22}{5}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．25℃时，电离平衡常数：
     化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
     电离平衡常数 1.8×10-5 K1：4.3×10-7
    K2：5.6×10-11    		 3.2×10-8
    回答下列问题：
    （1）pH=11的下列四种水溶液：
    a．Na2CO3，b．NaClO，c．NaHCO3，d．CH3COONa．溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是d＞c＞b＞a（填编号）；将NaHCO3溶液蒸干灼烧所得固体名称为碳酸钠．
    （2）25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液加水稀释过程中，水解平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H+）•c（OH-）将不变（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将
    变大；水解常数其Kb的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$（列出数学表达式并化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．
    （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是④．（填序号）
    ①NaAlO2  ②Ca（OH）2      ③Na2CO3    ④Al（OH）3
    （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2．
    （4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2．

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