【题目】硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为__________。
（2）
①仪器A的名称为___________，装置B的作用是____________。
②装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。
A．蒸馏水 B．10.0 molL1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL滴定终点的判断为___________，产品的纯度为_________。
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_________。
②装置C中反应的离子方程式为________。
【答案】+6 
（球形）冷凝管 防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，使SO2Cl2水解变质；吸收尾气 D 滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色且30s内不变色 75.00% 吸收氯气 
【解析】
（1）SO2Cl2中O为-2价、Cl为-1价，则S的化合价为+6；SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为；
（2）①仪器A的名称为球形冷凝管；装置B的用处可从两个角度进行分析，一是防止空气内的水进入装置造成反应底物的污染，二是防止反应产物进入空气造成污染；
②氯气不溶于饱和食盐水，通过滴加饱和食盐水，将氯气排除，其他选项均不符合，故选D；
③硫酰氯在NaOH溶液中转化为NaCl和硫酸钠，用盐酸滴定过量的NaOH，甲基橙作指示剂，因此滴定终点的现象为滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色且30s内不变色；发生的反应为
和
，因此
，则
，故产品的纯度为1.35g÷1.800g×100%=75.00%；
（3）硫酰氯分解生成了氯气，Cl的化合价升高，化合价降低的元素只能是S，从+6降到+4，生成二氧化硫。
①加热室A中出现黄绿色，说明生成了氯气，装置B的作用是吸收氯气；
②装置C中的现象是高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫将其还原，离子方程式为。
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【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：
（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A、B表示)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。
（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.实验室配制480mL 0.2molL﹣1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A.在托盘天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_______________。
(2)所用硫酸钠固体的质量是___________g。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，C步骤空白处的仪器是_________________，还缺少的仪器是____________________。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______________。
a.定容时俯视刻度线
b.没进行上述的操作步骤D
c.摇匀后发现液面低于刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
Ⅱ.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。
(1)写出仪器a名称：________________
(2)可用该方法分离的组合是____________
a.食盐和沙子
b.硝酸钾和氯化钠的混合溶液
c.四氯化碳和水
d.水和酒精
(3)冷凝水的通向是：_____口进_____口出(填图片上对应的字母)
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【题目】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（ ）
A. 正四面体烷的一氯代物及二氯代物均只有1种
B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
D. 
与环辛四稀互为同分异构体，1mol的两种混合物都能最多和4mol H2加成
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【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C是最简单的烯烃，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
（1）G的名称为_____。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：____；C转化为D：___。
（3）写出下列反应的化学方程式：G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____。
（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为____种。
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。
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【题目】下面是某同学设计的用于鉴别苯和苯的同系物的几种方法或试剂，其中最适合的是( )
A. 液溴和铁粉B. 浓溴水
C. 酸性KMnO4溶液D. 在空气中点燃
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【题目】蒽(
)与苯炔(
)反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：
(1)蒽与X都属于________。
a．环烃 b．烃 c．不饱和烃
(2)苯炔的分子式为________，苯炔不具有的性质是________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应
c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而退色，还能使酸性高锰酸钾溶液退色的是___。
A. 
B.C6H14
C. 
D. 
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【题目】自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________。
② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。
（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____，证明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_____________________（填字母序号）。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________。
②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。
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【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常温下，向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
①常温下，0.01molL-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=______molL-1。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_______________________________________；
③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的顺序是___________________；
④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____molL-1。
⑵20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
①Q点：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）
②该温度下HC2O4-的电离常数K=___________________。
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