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    3．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体10.0 g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a、b、e．
    名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ•mol-1 （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）A、C、D．
    A．实验装置保温、隔热效果差                
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    分析 Ⅰ．（1）依据配制溶液体积选择需要合适规格的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）称量固体用托盘天平、药匙，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；
    Ⅱ．（1）依据中和热需要测量反应前酸碱温度，反应后放出热量最多时温度，为保证酸碱充分反应，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；
    （2）①依据图中数据计算反应温度变化平均值，注意误差较大的值应舍弃；
    ②依据中和反应概念生成1mol液体水放出热量计算解答；
    ③A．实验装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；             
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠体积偏大，反应放出的热量增大；
    C．将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失；
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液温度，硫酸的起始温度偏高；

    解答 解：Ⅰ． （1）若实验中大约要使用0.50 mol/L的 470 mL NaOH溶液，由于容量瓶规格与该体积最接近的是500ml，所以应该选择500ml容量瓶来配制，溶液有均一性，各处的浓度相等，所以至少需要称量NaOH固体的质量是m（NaOH）=（0． 5L×0.50 mol/L）×40g/mol=10.0g；
    故答案为：10.0；
    （2）称量NaOH固体所需要的仪器有用药匙取药品，由于NaOH有腐蚀性，所以在烧杯中使用托盘天平进行称量，
    故选：a、b、e；
    Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒、温度计；
    （2）①在这四次实验中反应的温度变化分别是：5、6.1、3.9、4.1．可见第一次、第二次的误差太大，偏离真实值，舍去，平均温度是（3.9+4.1）÷2=4.0；
    故答案为：4.0；
    ②由于硫酸是二元酸，NaOH是一元碱，所以根据给定的浓度与溶液的体积可知酸过量，反应放出的热量应该按照碱来计算，所以该反应的中和热△H=-$\frac{4.18×80×4.0×0.001KJ}{0.5×0.05mol}$=-53.5KJ/mol；
    故答案为：-53.5KJ/mol；
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是：
    A．实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，反应放出热量偏小，故A选；
     B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则碱的物质的量增大，反应放出的热量增大，故B不选；
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，时间过长，热量散失的多，反应放出热量偏小，故C选；
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使反应开始的温度偏高，温度差偏小，反应热偏少，故D选；
    故选：ACD；

    点评 本题考查了中和热测定实验，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法以及测定反应热的误差是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．请回答下列问题：

    （1）溶解MgCl2固体需要的玻璃仪器有b、d（填字母）．
    a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
    （2）AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    13．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA
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    11．酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe（NO3）3均是中学化学中重要的氧化剂，在生产、生活和卫生医疗中有重要应用．
    （1）将铜片加入稀盐酸中，继续加入H2O2，发生反应的离子方程式为Cu+2H++H2O=Cu2++2H2O．
    （2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol•L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    ①对KMnO4溶液进行酸化时，选用的酸是稀硫酸．
    ②标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③该样品中KMnO4的纯度是64%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等．
    Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：H2O2+CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$（过氧乙酸）+H2O
    Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点离子反应方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL．
    （1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是温度过高H2O2和CH3COOOH会分解．
    （2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不变化．
    （4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况测得结果偏高的是（　　）
    A．滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
    B．用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
    C．在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
    D．标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；
    （2）氢气的转化率=75%；
    （3）求此温度下该反应的平衡常数K=5.33；
    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是AD
    A．将H2O（g）从体系中分离出去
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．升高温度
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1＜ c2（填＞、＜、=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使汽化的反应液冷凝）．
    （3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗  B．漏斗   C．烧杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
    （4）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （5）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
    （6）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内颜色不变为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10 mL．
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

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