A. | 2个 | B. | 3个 | C. | 4个 | D. | 5个 |
分析 ①离子化合物中一定含离子键,可能含极性共价键,如NaOH,可能含非极性共价键,如Na2O2,两种都有,如乙酸钠;
②含离子键的一定为离子化合物;
③含金属元素的化合物可能为共价化合物;
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物;
⑤由分子组成的物质可能不存在化学键;
⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子;
⑦冰熔化时破坏分子间作用力和氢键.
解答 解:①离子化合物中一定含离子键,可能含极性共价键,如NaOH,可能含非极性共价键,如Na2O2,两种都有,如乙酸钠,所以离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键或两种键都有,故正确;
②含离子键的一定为离子化合物,则共价化合物含共价键,不含离子键,故错误;
③含金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,而NaCl为离子化合物,故正确;
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如铵盐为离子化合物,故错误;
⑤由分子组成的物质可能不存在化学键,如稀有气体的单质不存在化学键,故错误;
⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,化合物是离子化合物,故正确;
⑦冰中水分子之间存在氢键和分子间作用力,冰熔化时破坏分子间作用力和氢键,不破坏共价键,故错误;
故选B.
点评 本题考查化学键和化合物的类型,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意离子键一定存在于离子化合物中,但共价键可能存在于离子化合物中,并学会利用实例来分析,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5mol羟基中所含电子数为5NA | |
B. | 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NA | |
C. | 标准状况下,11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NA | |
D. | 常温下,7.8 gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,6.0g NO和2.24L O2混合,所得气体的分子数目为0.2NA | |
B. | 常温常压下,0.1mol Na2O和Na2O2组成的混合物中,阴离子的数目为0.1NA | |
C. | C2H4和C3H6的混合物的质量为mg,所含碳氢键的数目为$\frac{3m}{14}$NA | |
D. | 1mol甲基()所含的电子数为7NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从反应开始到平衡时,用H2表示的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 | |
B. | 反应达到平衡时,NH3的物质的量浓度是0.5 mol•L-1 | |
C. | 反应达到平衡时,N2和H2的物质的量之比一定为1:3 | |
D. | 反应达到平衡时,反应物和生成物的总的物质的量之比为3:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢键不是化学键 | |
B. | 非极性共价键只能存在于单质中 | |
C. | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 | |
D. | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向硫酸铜溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续添加氨水,沉淀溶解后得到深蓝色的透明溶液,形成该溶液是因为产生了配合离子[Cu(NH3)4]2+ | |
B. | NH4+的空间构型是正四面体形 | |
C. | 氨气极易溶于水的重要原因之一:氨分子与水分子之间能形成氢键 | |
D. | 由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 | |
B. | 氯气在自然界中既有化合态,也有游离态 | |
C. | 氯气不能溶于水,可以用排水法收集氯气 | |
D. | 铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁 |
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