Question

已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H⁺)为            。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为         或          或         。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ，滴定过程中宜选用            作指示剂。

Answer 1

(1)4×10^-4 mol·L^-1
(2)c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(K⁺)＞c(OH^-)
c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(K⁺)＞c(OH^-)
c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
c(K⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)
(3)c  酚酞

(1)c(H⁺)= 
(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c(K⁺)与c(H⁺)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。
(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH₃COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。