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5.向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一阶段只对应一个反应.则下列说法正确的是(  )
A.产生的气体中H2的物质的量为0.05mol
B.AB段发生反应的离子方程式为:Fe3++Fe=2Fe2+
C.所用混合溶液中c(H2SO4)=1.0 mol•L-1
D.反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.025 mol

分析 因氧化性:NO3->Fe3+>H+,OA段发生:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生:Fe+2Fe3+═3Fe2+,B以后发生:Fe+2H+=Fe2++H2↑,以此解答该题.

解答 解:已知氧化性:NO3->Fe3+>H+,OA段发生:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生:Fe+2Fe3+═3Fe2+,B以后发生:Fe+2H+=Fe2++H2↑,
A.开始时产生的气体为NO,B中产生氢气,混合气体总体积为1.68L,n(H2)=$\frac{1.68L-1.12L}{22.4L/mol}$=0.025mol,故A错误;
B.AB段离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,故B错误;
C.n(NO)=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,则所用混合溶液中c(HNO3)=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L,由OA段反应可知消耗氢离子为0.05mol×4=0.2mol,生成氢气消耗的氢离子为0.025mol×2=0.05mol,则n(H2SO4)=$\frac{0.2mol+0.05mol-0.05mol}{2}$=0.1mol,则c(H2SO4)=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0 mol•L-1,故C正确;
D.最终生成Fe2+,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),即3×0.05mol+2×0.025mol=2n(Fe),n(Fe)=0.1mol,反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.1mol,故D错误;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的反应、物质的量的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意反应的先后顺序,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述不正确的是(  )
A.醋酸纤维属于酯类
B.顺-2-丁烯与反-2-丁烯的沸点不同
C.脱氧核糖核酸(DNA)是高分子有机物
D.由苯酚与溴水的反应可知,苯环影响了羟基

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

16.在标准状况下,将1mol A气体发生如下反应:2A(g)?B(g)+xC(g),达到平衡时,在混合气中A的体积分数为58.6%,混合气的总质量为46g,密度为1.772g/L,试计算:
(1)达平衡后,混合气的平均相对分子质量.
(2)达平衡后,A的转化率.
(3)C气体的化学计量数x的数值.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于仪器使用和操作说法不正确的是(  )
A.蒸发时,给蒸发皿内液体加热时,液体不超过容器的$\frac{2}{3}$
B.蒸馏操作时,冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”
C.盛放NaOH溶液时,使用带橡胶塞的磨口瓶
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度比水大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5mol•L-1的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:
(1)写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(2)写出加入NaOH的体积为160~180mL时反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(3)计算在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为7.84;
(4)原固体混合物的质量为7.5g;
(5)所用盐酸的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙,反应生成沉淀的质量如图所示,其中可能符合图象的一组是(  )
ANH4NO3、Al(NO33、HCl、Fe(NO33NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2
CAlCl3、Mg(NO32、HNO3NaOH
DNaAlO2、NH3•H2O、NaOHH2SO4
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L.下列叙述不正确的是(  )
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/(L•min)
B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol/L
C.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知:
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(s)═CO2(g)△H2
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
CuO(s)+CO(g)═Cu(s)+CO2(g)△H4
2CuO(s)+C(s)═2Cu(s)+CO2(g)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(  )
A.△H1<0B.△H2>0C.△H1=△H3-2△H2D.2△H4>△H5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用N A表示阿伏伽德罗常数值,下列说法正确的是(  )
A.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2溶液中,共含有Cl - 个数为 N A
B.1mol任何气体的体积都为 22.4L
C.7.8gNa 22中所含阴离子的数目是0.1N A
D.标准状况下,2.24L水中含有的分子数为0.1N A

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