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【题目】有关物质性质的比较,错误的是

A.熔点:纯铁 > 生铁B.密度:硝基苯 >

C.热稳定性:小苏打 < 苏打D.碳碳键键长:乙烯 >

【答案】D

【解析】

A.生铁是合金,熔点小于纯铁的熔点,故熔点为纯铁>生铁,选项A正确;

B.水的密度等于1g/mL,硝基苯的密度大于1g/mL,所以密度:水<硝基苯,选项B正确;

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠,所以热稳定性:NaHCO3Na2CO3,选项C正确;

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间,碳碳键键长:乙烯<苯,选项D错误。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列两个热化学方程式回答下列问题

2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

(1)H2的燃烧热为_______,C3H8的燃烧热为_______

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

(3)现有H2C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2C3H8的体积比是_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列结论正确的是

A.①②③均是氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61

D.反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上冶炼冰铜(mCu2OnFeS)可得到粗铜,冰铜与酸反应可以生成硫化氢(见图1).完成下列填空:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的(填序号)吸收.
a.浓H2SO4 b.浓HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应.
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是
②装置中镁带的作用是
③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a,a是
(3)将H2S和O2在密闭容器中点燃,充分反应后恢复到原来的温度和压强(120℃、101kPa),气体体积减少30%,求原混合其气体中H2S的体积分数 . (不考虑H2S的自身分解)已知:氧气不足时:2H2S+O2 2S+2H2O 氧气足量时:2H2S+3O2═2SO2+2H2O;
(4)已知:SiCl4(s)+H2(g)═SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=47kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)═Si(s)+3HCl(g)△H2=189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是____________,只有还原性的是____________,既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):

NO+HNO3→N2O3+H2O NH3+NO→HNO2+H2O N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是______________。

2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl2+Cl22FeCl3

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl与I共存,为了氧化I而Cl不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的__________作氧化剂。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClMgCl2MgSO4的混合溶液中,c(Na+)=0.10mol/Lc(Mg2+)=0.25mol/Lc(Cl-)=0.20mol/L,则c(SO42-)

A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯.
已知某温度下:
反应①:CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol;
反应②: (g)→ (g)+H2(g),△H=+117.6kJ/mol;
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2
(1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
该反应的化学平衡常数K=(用K1、K2表示)
(2)恒温恒容条件下,反应①达到平衡后;t1时刻通入少量CO2;请在图中画出t1之后的正逆反应曲线,并作出标注.

(3)Ⅱ.一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.

升高温度,该反应的平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”).
(4)由图2信息,计算10min内该反应的平均速率v(H2)= , 从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)
(5)图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是点,温度T1T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新制氯水在光照下逸出的气体是

A.氯气B.氧气C.氯化氢D.水蒸气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反应物的平衡转化率%

80

a1

a2

a3

下列判断中,正确的是(
A.该温度下,平衡常数的值为400
B.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C.平衡时,a3>a1
D.乙中SO3的平衡转化率为a1=20%

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