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    3．除去乙醇中的少量水可选用的方法是（　　）
    A．盐析B．分液C．蒸馏D．过滤

    分析 乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸馏提纯．

    解答 解：乙醇中的水可用CaO吸收生成难挥发的氢氧化钙固体，蒸馏可提纯．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中
    B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
    C．水玻璃可用作木材防火剂
    D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
    选项实验操作实验现象结论
    A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，滴加KSCN溶液溶液变红色氧化性：Fe2+＞I2
    B少量的乙烯通入pH=3的溴水中溴水褪色，pH基本不变两者发生的加成反应
    C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液中一定无NH4+
    D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
    （2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
    （3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
    Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    （4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是B（选填序号）．
    A、大理石粉     B、石灰乳      C、纯碱溶液        D、烧碱溶液
    “滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
    （5）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{{m}_{1}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于煤和石油的说法中正确的是（　　）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物
    B．石油分馏和煤干馏都是物理变化
    C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    D．通过煤的液化得到水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
    D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2011年的诺贝尔化学奖授予了发现“准晶体”的以色列理工学院的丹尼尔•谢德曼．其实在2009年，一块来自俄罗斯东部的铝锌铜矿内，科学家就发现了一种准晶体类型的物质G：Al65Cu23Fe12，后经科学家对这块岩石进行了稳定同位素测定，发现该矿石很可能是45亿年前太阳系早期动荡环境下来自天外的陨石．请回答下列问题：
    （1）多数准晶体中都含有三种元素．G中含有的元素在地壳中含量最高的是Al（填元素符号）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）若铁有三种天然稳定同位素：57Fe、56Fe，还有一种是B．
    A．26Fe B．54Fe．C．59Fe．D．60Fe．
    （3）为了研究G的组成，将一定量的G粉碎后投入足量的盐酸中，充分浸泡后过滤，沉淀经过过滤、洗涤（操作）即可得到纯净的单质．滤液中一定存在的阳离子有Al3+、Fe2+．将滤液蒸干并充分灼烧，写出灼烧过程中发生的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （4）若将等量的G分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸时共失去电子277×6.02×1023 个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列物质之间有如下反应关系，已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （1）写出下列物质的化学式：BFe2O3，DFeCl2，甲Cl2，丙KSCN．
    （2）写出E→C反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    写出②反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    写出③反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
    B较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    C反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    D结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3
    A．AB．BC．CD．D

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