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    【题目】浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是

    A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

    B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

    C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl

    D. ③中浓H2SO4被还原成SO2

    【答案】A

    【解析】A、反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br－被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，故A正确；B、反应③产生的气体为SO2，反应③发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2，故B错误；C、利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应②利用高沸点制取低沸点，故C错误；D、反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求表示下列有机物：

    (1)按系统命名法命名有机物的名称是 _________。

    (2) 4，4，5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)_________________

    (3) 对硝基苯乙烯(写出机构简式)__________________

    (4) 2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

    B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

    C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

    D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知 Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程，“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料，有关说法正确的是

    A.ETFE膜是由两种单体缩聚而成的

    B.已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

    C.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

    D.用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908gmol-1，某小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验

    上述实验中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

    已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；

    ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

    请回答如下问题：

    (1)写出B分子的电子式_______________；X的化学式是__________。

    (2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为：__________。

    (3)请写出G溶于D溶液的离子方程式：_________________。

    (4)请设计实验检验固体C中是否仍含有X：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

    为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

    请回答下列问题：

    (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

    A．取代反应 B．加成反应

    C．缩聚反应 D．氧化反应

    (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

    (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

    (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

    (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

    反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

    (ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。xZn+Zn0.25V2O5﹒yH2O Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O。下列说法正确的是

    A.放电时，Zn2+脱离插层

    B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小

    C.充电时，电子由层经电解质溶液流向层

    D.充电时，阳极反应为：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是

    A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解

    B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

    C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

    D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色透明的锆石(主要成分为ZrSiO4)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图所示：

    己知：i.Zr在化合物中通常显+4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为高价氯化物；

    ii.SiC14极易水解生成硅酸；ZrC14易溶于水，390℃升华；

    iii.Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度。

    请回答下列问题：

    (1)“粉碎”锆英石的目的为 ___。

    (2)①“氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为 ___。

    ②“氯化”过程中ZrC14的产率与温度、压强的关系如图所示：

    由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为____，“氯化”温度超过390℃时，ZrC14产率降低的原因为 ___。

    (3)“滤液1”中含有的阴离子除OH-、Cl-外，还有 _______。

    (4)①常用的铜抑制剂有NaCN(氰化钠)，NaCN可与铜离子反应生成Cu(CN)2{Ksp[Cu(CN)2]=4×10-10}沉淀。己知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1 molL-1，当溶液中Cu2+浓度不大于1×10-6 molL-1时即达到后续生产的要求，则欲处理1L该溶液至少需要2molL-1的NaCN溶液的体积为____L(溶液混合时的体积变化忽略不计，计算结果保留两位小数)。

    ②由于氰化钠有剧毒，所以需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将氰化钠氧化，其中一种产物为空气的主要成分。请写出在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式____。

    (5)通过“萃取”“反萃取”可以分离铁，富集锆，原理为____。

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