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    镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是
    A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性强
    C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水
    C
    同主族自上而下金属性逐渐增大，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，即氢氧化镭是强碱，选项C不正确，其余都是正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中A、B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示（所有反应物和生成物均未在框图中：

    回答下列问题：
    （1）化合物Z的晶体类型属于__________晶体。
    （2）写出单质C的一种用途__________________________________。
    （3）航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一，组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1，N的相对原子质量小于80，则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构，试写出其电子式_________________。
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①__________________________________；
    ②__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，F是形成酸雨的污染物之一，H难溶于水且不溶于稀盐酸。(部分产物略去)

    （1）A、B、E、F代表的物质分别为       、     、     、     (填化学式)；
    （2）反应①的离子反应方程式为                                           ；
    （3）若E与F的物质的量之比为n(E) : n(F)＞1:1，则在混合溶液G中滴入几滴石蕊
    试液，可观察到的现象为                      ；
    （4）若E与F的物质的量之比1:1，则③中发生的离子反应方程式为
                                                ；
    （5）④中发生的反应离子方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列互为同位素的是
    A．11H、12H、13HB．白磷、红磷C．重水、水D．金刚石、石墨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于 Na＋,下面的叙述中正确的是           (   )
    A．质子数为11B．电子数为11C．中子数为11D．质量数为11

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）

    物质A、B、C有如下转化关系：
     
    请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是　　　　　　　。
    （2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是　　　　　　　，请写出C的一种用途　　　　　　　      。
    （3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
                                                                             。
    （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
    A转化为B的热化学方程式为：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) 　　△H=" -a" kJmol-1；
    A转化为C的热化学方程式为：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l)   △H="-b" kJmol-1；
    请写出A与C反应转化为B的热化学方程式                                。           
    （5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 　　      （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：

    (1)上述流程中共有7个化学反应，其中有__________个属于氧化还原反应。
    (2)写出过氧化氢的电子式：__________；写出物质H的电子式：__________。
    (3)写出下列化学反应方程式：
    反应①：____________________；
    反应③：____________________；
    反应④：____________________；
    反应⑦：____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （15分）现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟，D单质+F单质黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）A的简单离子结构示意图为          ；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为            ；
    （2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2，得到中性溶液，其溶质的化学式为                 ；
    （3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是                          ；
    a.根据它们分别与D单质反应产物的价态  
    b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
    c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
    d.根据它们在空气中稳定性
    （4）工业上冶炼C单质的化学方程式为                                   。
    （5）CE4在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：            。
    （6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是
    A．Na2S和H2SO4B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2CO3和H2SO4

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