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【题目】从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑,最理想的一种燃料是

A. 甲烷 B. C. 汽油 D. 氢气

【答案】D

【解析】甲烷、煤和汽油燃烧均会产生CO2或氮氧化合物,氢气的燃烧产物是水,是最理想的燃料,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机化合物的系统命名中正确的是( )

A.2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷

B.2﹣甲基﹣3﹣丁炔

C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯

D.4﹣乙基﹣2﹣戊醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是

A. 元素周期表中有四个长周期、三个短周期

B. 同一周期主族元素原子的核外电子层数相同

C. 同一周期主族元素原子的价电子数目不同

D. 元素周期表中每个周期均从金属元素开始,以非金属元素结束

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黑火药是我国古代四大发明之一,下列物质中不是黑火药主要成分的是

A. 硫磺 B. 硝酸铵 C. 硝酸钾 D. 木炭

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【合肥市2017届第三次教学模拟】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

实验操作和现象如下表:

实验编号

操作

现象

实验1

按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物

试管A中部分固体溶解,上方出现白雾

稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

试管B中溶液变蓝

实验2

把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液,加热。

A中部分固体溶解,产生白雾和黄色气体,B中KSCN溶液变红

回答下列问题:

(l)上述实验中的白雾是_______;试管A管口向上倾斜的原因是_________

(2)实验2说明黄色气体中含有FeCl3,写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式:___

(3)为进一步确认黄色气体中含有Cl2,该学习小组对实验1提出两种改进方案:

方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果B中溶液仍变为蓝色。

方案2:将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液,结果B中溶液呈橙红色,且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________;方案2中检验Fe2+的试剂是______,选择NaBr溶液的依据是______。

(4)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为_______;其尾气处理的方法是_________。

(5)该学习小组认为实验1 中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是:________________________。请你设计实验方案验证此猜想:_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【双流中学2017届下学期第二次适应性考试】某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO,在空气中易吸收CO2而变质,且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

(1)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种:甲:部分变质;乙:未变质;丙:______。

为了验证可能为甲,请完成下列实验方案。限选试剂:

A.98%的浓硫酸 B.1%的品红溶液 C.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

D.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量______(填序号);

试管B中加1%品红溶液;

试管C中加______(填序号)。

若A中________,

B中________,

C中________,则甲成立。

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________;

量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;(反应的化学方程式为:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4)将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反应的化学方程式为:_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定,记录数据。

重复上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度___mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

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【题目】氯气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是________

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是_______(填标号)

(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_____________________________

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式_________________

(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法__________________________________________写出反应离子方程式_____________________________________

(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol.L1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在任何条件下,纯水显中性,这是因为 ( )

APH=7 BcH+=cOH-

CcH+=cOH-=10-7mol/L DcH+×cOH-=10-14

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中水的密度近似为1 g/mL恰好得到氯化镁的饱和溶液所得溶液的密度为ρ g/mL物质的量浓度为c mol/L溶解度为sNA表示阿伏加德罗常数的值则下列叙述中正确的是(  )

A. 所得溶液中含有NA个氯化镁分子

B. 所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L

C. 所得溶液的溶解度可表示为9500 c/1000ρ-95c

D. 所得溶液的质量分数可表示为95 ρ/1000c

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