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    （8分）【化学­­－物质结构与性质】
    利用有关知识回答下列问题：
    （1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。
    （2）CH4与      （写微粒符号）互为等电子体。
    （3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。
    （4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。
    （5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为           。
    （6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     。

    (最后一空2分，其余每空1分)
    （1）平面正三角形   sp2杂化
    （2）NH4+等
    （3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1
    （4）分子晶体 （5）配位键  （6） 2：
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学—物质结构与性质】
    　 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
    　　（1）Cr的核外电子排布式为                         ；
    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

    图中虚线表示的作用力为                    ；
    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是       ；
    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 　        ， Ni(CO)4易溶于下列              。
    A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸镍溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是                                  （   ）
    A．BaTi8O12B．BaTi4O6
    C．BaTi­2O4D．BaTiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）几何学是解决物质结构问题的基础。C60（每个碳原子与周围3个碳原子相连，如下图）是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一个典型代表,它的应用十分广泛,涉及光学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等。就其结构而言也很特殊。18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德·欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形方能闭合成多面体。试回答：

    （1）由12个五边形构成的最小碳笼的化学式为__________________________________，计算过程为_________________________。
    （2）除碳原子能形成笼形球状分子外，实验中还发现了以金属原子部分取代碳原子的“金属——碳原子”团簇分子，即金属碳烯，若金属碳烯的价电子总数与碳原子团簇分子的价电子总数相等，你认为能代替碳原子的金属有____________________________________（填在周期表中的位置）。
    （3）在最小的金属碳烯原子簇化合物中，金属与碳原子个数比为2∶3，这种最小金属碳烯团簇分子的化学式为_____________________________（用M代金属）。
    （4）计算机技术的发展带动了理论化学的发展。最近，美国研究人员通过理论计算证明，可以用24个X原子和24个Y原子代替48个碳原子形成C12X24Y24新的团簇分子。若已知这种全非金属团簇分子与C60价电子总数相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半径小于Y的原子半径，则在12个五边形中，每个五边形中有___________个X原子，有___________个Y原子，X是___________元素，Y是___________元素。
    （5）目前，化学家已经找到十余种富勒烯家族成员，如C28、C32、C50、C60、C70……（富勒烯家族成员还在增加），它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，则C80结构中五边形和六边形的个数分别是_________和_________。
    （6）下列物质不属于富勒烯家族的有___________。
    A．C18B．C44C．C72D．C83
    （7）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图所示）。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。请根据观察和计算确定：

    ①该基本结构单元内，所含硼原子的个数为__________；所含B—B键的数目是__________。
    ②若将晶体硼结构单元的每个顶角削去，余下部分就和C60晶体的结构相同。据此确定，C60是由__________个正六边形和__________个正五边形构成。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）氮是地球上极为丰富的元素。
    （1）NN的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。
    （2）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。
    a．助燃剂                  b．“绿色”溶剂
    c．复合材料                d．绝热材料
    （3）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个 (白圆圈代表N3-离子)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是                                                                （      ）
    A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石
    C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）。
    A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键
    B．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
    C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
    D．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（     ）
    A．金刚石B．石墨C．石英（SiO2）D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，错误的是（     ）
    A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中不含离子键
    C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中一定有共价键

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