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    7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    B．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
    C．分枝酸的分子式为C10H8O6
    D．分枝酸分子中含有2种官能团

    分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOH、-OH、醚键，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．

    解答 解：A．可与乙醇、乙酸反应，均为酯化反应，则反应类型相同，故A正确；
    B．只有2个-COOH与NaOH反应，则1 mo1分枝酸最多可与2mol NaOH发生中和反应，故B错误；
    C．分枝酸的分子式为C10H10O6，故C错误；
    D．分子中含碳碳双键、-COOH、-OH、醚键四种官能团，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该类题目的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．
    I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
    （1）氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和干燥混合气体．
    （2）用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是反应为放热反应，写出该装置中氨氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+离子、NO3-离子．
    Ⅱ．下列有关硝酸事实的解释合理的是A．
    A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
    B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
    C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
    D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化
    工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为1.75．
    （2）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
    NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
    当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=5：6（空气中氧气的体积含量约为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．溴酸钾曾作为面粉的增白剂，自从发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液和肾脏，现在已经停止使用．已知在酸性条件下．有以下转化关系：
    ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3其自身可被还原成Br一或Br2．②Br2能将I一氧化成I2．
    ③KIO3能将I一氧化成I2，也能将Br一氧化成Br2，其自身被还原成I2．
    试回答下列问题：
    （1）KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由弱到强的顺序为I2＜Br2＜KIO3＜KBrO3．
    （2）KBrO3具有漂白性是因为KBrO3具有强氧化性；
    请写出两种与其漂白原理不相同的物质的名称二氧化硫、活性炭．
    （3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO3溶液，a的取值不同，所得的产物也不同．开始滴加KBrO3溶液时发生的反应为：6KI+KBrO3+3H2SO4═3K2SO4+3I 2+KBr+3H2O当产物既有I2又有Br2时，反应的化学方程式为10KI+2KBrO3+6H2SO4=K2SO4+5I2+Br2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．
    [方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用图1中的装置进行实验．

    （1）A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
    [方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．
    （3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y型管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
    [方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
    （4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L-1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：$\frac{84vV×1{0}^{-3}g×\frac{100ml}{20ml}}{{m}_{1}g}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
    B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．少量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反应完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Al
    B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
    D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10：1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（　　）
    A．12B．13C．14D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．和互为同系物
    B．教材中做石蜡油分解实验和石油蒸馏实验都会用到碎瓷片，其作用是相同的
    C．某烃的结构用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量之比1：1加成时所得产物有5种
    D．105℃，1.01×105Pa时，aL某气态烃在bL氧气（足量）中完全燃烧，将所得混合气体通过浓硫酸剩余气体cL，则烃燃烧生成的水蒸气的体积就是（a+b-c）L（气体体积在相同条件下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．对于N2O4（g）?2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．
    （1）A、C两点的反应速率的关系为A＜C（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）当反应处于B状态时，v正=v逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是D．
    （3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会减小 （填“增大”、“减小”）．
    （4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是B．
    A．从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
    B．从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
    C．从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P1．

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