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    （1）有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol．
    ①相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为
     
    ，两容器中氮气的转化率甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若①中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为
     

    （2）如图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，
    a 时刻改变的条件可能是
     
    ；
    b 时刻改变的条件可能是
     
    ．
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①根据恒温恒压下，所投进的物质等比即等效来回答；
    ②根据压强对化学平衡移动的影响知识来回答判断；
    （2）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点．
    解答： 解：（1）①相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，平衡和甲中的平衡是等效的，所以生成NH3物质的量为bmol原投料时的2倍，即b=2a，物质的转化率是相等的，故答案为：b=2a；=；
    ②若①中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，相当于在原来的基础上加压，使得合成氨的反应正向进行，此时c＞2a，故答案为：c＞2a；
     （2）①a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，故答案为：升温；
    ②b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，
    故答案为：减小SO3浓度．
    点评：本题考查等相平衡、化学平衡的移动、化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，注意把握曲线的变化趋势以及外界条件对化学平衡的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素．

    （1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为
     
    ．（用相应元素的元素符号表示）
    （3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一--邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．1mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为
     
    ．
    （4）元素d与e形成的化合物常用于制作
     
    材料，其原因是
     
    ．
    （5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为
     
    ．
    （6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是
     
    ．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，d轨道全满或全空时，无颜色；反之，则有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
     
    颜色．（填“无”或“有”）
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有
     

    A．4个σ键                  B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键       D．3个σ键、1个π键
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
     
    ．
    （5）已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x的值小于1．测知FexO晶体密度为a g/cm3 晶胞边长为b nm．求x的值（列出方程式即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
    （1）常温下含碳量最高的气态烃是
     
    （填字母）．
    （2）能够发生加成的烃有
     
    种，一卤代物种类最多的是
     
    （填写字母）．
    （3）写出F发生硝化反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．
    主食米饭
    副食红烧鱼
    饮品：豆浆
    你的补充？
    上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是
     
    （选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是
     
    ；．考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜主要为
     
    类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
     
    ，表示其中和热的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为
    2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
    A．使用催化剂        B．改变压强      C．提高反应温度
    你认为可行的方法是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在量热计中（如图）将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．
    （1）试求CH3COOH的中和热△H表达数值式．
    （2）上述数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生原因可能是
     

    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．配制0.55mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在潜水艇和呼吸面具中，Na2O2所起反应的化学方程式为：
     
    ，这个反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”） 反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列烷烃的系统命名正确的是（　　）
    A、2-乙基丁烷
    B、3，3-二甲基丁烷
    C、2-甲基-4-乙基庚烷
    D、3-乙基-2，3-二甲基戊烷

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