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    2．下列关于常温下各0.1mol的NaHCO3和Na2CO3的叙述中正确的是（　　）
    A．二者分别与少量邻羟基苯甲酸作用，所得产物相同
    B．若将二者均配成0.1mol/L的溶液，前者的pH较大
    C．分别加入过量盐酸充分反应后，二者产生CO2的体积在标准状况下均为2.24L
    D．若将二者分别加入1mL水中充分搅拌，恢复至室温后，只有后者有固体剩余

    分析 A．Na2CO3与少量酸反应生成碳酸氢钠；
    B．相同条件下，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3；
    C．根据C元素守恒计算；
    D．相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3．

    解答 解：A．NaHCO3与少量邻羟基苯甲酸作用生成二氧化碳，Na2CO3与邻羟基苯甲酸反应生成碳酸氢钠，二者的产物不同，故A错误；
    B．相同条件下，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以若将二者均配成0.1mol/L的溶液，后者的pH较大，故B错误；
    C．常温下各0.1mol的NaHCO3和Na2CO3，分别加入过量盐酸充分反应后，二者产生CO2均为0.1mol，其体积在标准状况下均为2.24L，故C正确；
    D．相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以若将二者分别加入1mL水中充分搅拌，恢复至室温后，只有前者有固体剩余，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用溶解性、与酸的反应、水解反应来分析解答．

    练习册系列答案
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    12．下列能源不属于一次能源的是（　　）
    A．风力B．石油C．流水D．电力

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    13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．非金属性：Cl＞Br

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    10．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）
    选项实验目的甲乙丙
    A证明浓硫酸具有强氧化性浓硫酸碳粉溴水
    B验证Cl2无漂白性浓盐酸MnO2干燥的红色布条
    C验证NH3溶于水显碱性浓氨水碱石灰湿润的蓝色石蕊试纸
    D比较H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（　　）
    A．m点处反应：H++OH-═H2O
    B．p点：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色
    D．原溶液中存在的主要离子：n（H+）=n（NH4+）=n（Al3+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B的化合物可以用来做焰火材料
    B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
    （1）基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
    （2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；NH3分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3．
    （3）N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的健角为60°．
    （4）晶格能：NaN3＞KN3 （选填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，在[Cu（NH3）4]2+中提供孤电子对的成键原子是N．不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为．己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．

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    6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体
    B室温下，向10mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1  mol•L-1 NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1NaI溶液，生成黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生溶液中一定含HCO3-
    D取少量CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀出现CH3CH2Br没有水解
    A．AB．BC．CD．D

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    7．元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题．

    周期
    族    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0
    2 ①② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧
    4⑨ ⑩
    （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）；与水反应最激烈的金属元素是K．
    （2）元素 ②的气态氢化物的分子式是NH3；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是HClO4（填化学式）．
    （3）用电子式表示元素③与④形成1：2型化合物的形成过程．
    （4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为N、C、Mg（用元素符号表示）；③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O、HCl、HBr（用氢化物的化学式表示）．
    （5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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