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    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
    B、电解饱和食盐水：C1-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+OH-
    C、氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、该方程中HB-→B2-，属于电离反应；
    B、离子方程式中原子不守恒；
    C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子；
    D、方程式中Br与Fe的个数比与FeBr2中不一致．
    解答： 解：A、该方程中HB-→B2-，属于电离方程，弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解方程为：HB-+H2O?OH-+H2B，故A错误；
    B、离子方程式中原子不守恒，所以电解饱和食盐水的离子方程式为：2C1-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-，故B错误；
    C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
    D、FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子全部被氧化，其离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题难度不是很大，考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、反应物之间物质的量的关系、是否符合反应实际等角度，分析离子方程式的书写是否正确．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1NA
    B、1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA
    C、5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NA
    D、标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
    B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
    C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的离子一定能大量共存是（　　）
    A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
    B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
    C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
    D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列说法错误的是（　　）
    A、溶液中OH-向正极移动
    B、锌发生氧化反应
    C、氧化银是正极
    D、在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（　　）
    A、纯碱显碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
    B、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：
    1
    2
    H2SO4（l）+KOH（l）=
    1
    2
    K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    C、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
     SO2↑+Cu2++SO42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的六份溶液：
    ①0.01mol/L CH3COOH溶液；
    ②0.01mol/L HCl溶液；
    ③pH=12的氨水；
    ④pH=12的NaOH溶液；
    ⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
    ⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是
     
    （选填序号，下同），水的电离程度相同的是
     
    ；
    （2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
     
    ③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①
     
    ②，③
     
    ④，⑤
     
    ⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈
     
    （填序号）
         A．酸性      B．碱性     C．中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向某密闭容器中加入2molN2和6molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：在恒温恒容的条件下：
    （1）若X=0，Y=0，则Z=
     
    ．
    （2）若X=0.4，Y=
     
    ，Z=
     
    ．
    （3）X、Y、Z应满足的一般条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示进行乙醇的催化氧化实验，请回答下列问题：
    （1）B中的液体X为
     
    （填化学式），其作用为
     
    ；
    （2）M处发生反应的化学方程式为：
     
    ；
    （3）C中热水的作用是
     
    ；
    （4）在实验过程中导管F出来的气体为
     
    （填化学式）；
    （5）实验进行一段时间后，如果撤掉D处的酒精灯，反应仍能继续进行，其原因是：
     
    ．

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