分析 (1)H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫红色的MnO4-被还原成了无色Mn2+,则反应中H2O2应被氧化,生成氧气和水;
(2)反应中MnO4-被还原,Mn因素化合价降低,H2O2被氧化,H2O2为还原剂;
(3)反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价,O元素化合价由-1价升高高0价,以此判断电子转移的方向和数目;
(4)结合氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算.
解答 解:(1)H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫红色的MnO4-被还原成了无色Mn2+,则反应中H2O2应被氧化,生成氧气和水,则反应物和生成物的转化关系为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O,
故答案为:KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O,
(2)反应中MnO4-被还原,Mn因素化合价降低,H2O2被氧化,H2O2为还原剂,故答案为:H2O2;
(3)反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价,O元素化合价由-1价升高高0价,转移的电子的方向和数目可表示为,
故答案为:;
(4)如反应中电子转移了0.5mol,则应生成0.25molO2,体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故答案为:5.6.
点评 本题综合考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意从元素化合价的角度认识,题目难度不大.
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酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡 常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A. | 25℃,等物质的量浓度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-,结合质子能力最强的是ClO- | |
B. | 少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32- | |
C. | 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
D. | 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO |
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A. | Na2O和Na2O2 | B. | Na2O2和Na2CO3 | C. | Na2CO3 | D. | Na2O |
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A. | 铝钠合金的熔点比铝低 | |
B. | 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) | |
C. | 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 | |
D. | m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H 2 越多,则铝的质量分数越小 |
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A. | 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | |
B. | 图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的△H增大 | |
C. | 图二t1时改变的条件可能是升高了温度 | |
D. | 若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将增大 |
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A. | NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- | B. | Na+、K+、Cl-、SO42- | ||
C. | Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42- | D. | K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
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