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20.H2O2既可以作氧化剂,又可以作还原剂.现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫红色的KMnO4溶液变成了无色.该反应体系中共七种物质:O2、KMnO4、MnSO4.H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2
(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内.

(2)该反应中的还原剂是H2O2
(3)请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中,并用单线桥表示电子转移的数目.

(4)如反应中电子转移了0.5mol,则产生的气体在标准状况下的体积为5.6L.

分析 (1)H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫红色的MnO4-被还原成了无色Mn2+,则反应中H2O2应被氧化,生成氧气和水;
(2)反应中MnO4-被还原,Mn因素化合价降低,H2O2被氧化,H2O2为还原剂;
(3)反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价,O元素化合价由-1价升高高0价,以此判断电子转移的方向和数目;
(4)结合氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算.

解答 解:(1)H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫红色的MnO4-被还原成了无色Mn2+,则反应中H2O2应被氧化,生成氧气和水,则反应物和生成物的转化关系为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O,
故答案为:KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O,
(2)反应中MnO4-被还原,Mn因素化合价降低,H2O2被氧化,H2O2为还原剂,故答案为:H2O2
(3)反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价,O元素化合价由-1价升高高0价,转移的电子的方向和数目可表示为
故答案为:
(4)如反应中电子转移了0.5mol,则应生成0.25molO2,体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故答案为:5.6.

点评 本题综合考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意从元素化合价的角度认识,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.单晶硅是信息产业中重要的基础材料.以石英砂为原料制备硅的过程示意如下:

从资料中查知:粗硅中含铁、铝等杂质;SiCl4熔点为-70℃,沸点57.6℃,在潮湿的空气中能发生水解反应.请回答下列问题:
(1)过程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO2与焦炭反应,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2.
(2)过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中.这样冷却的作用是使水蒸气冷凝,减少进入浓硫酸的水量,保持持续的吸水性,同时减少了放出的热量.
(3)某学习小组模拟过程Ⅲ设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去).

①装置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是高温时普通玻璃管会软化,石英管耐高温.
②使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合,应采取的措施是对B装置进行水浴加热.为防止空气污染,含有SiCl4的尾气要通入盛有NaOH溶液的烧杯中,反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
③为保证制备纯硅实验的成功,除检查实验装置的气密性,控制好反应温度、进行尾气处理外,还应对该装置进行的改进是在A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有碱石灰的干燥管.如果只按如图装置进行实验,装置B中除产生气泡和液面下降外,还可观察到的现象是B中液面上方产生少量白雾,液体中有少量白色胶状物生成.
④为鉴定产品中是否含有少量铁单质,某同学将试样用稀盐酸溶解.取上层清液,选取现有的下列试剂进行实验,其中最适宜是c.
a.碘水         b.KSCN溶液       c.NaOH溶液       d.Na2SO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是(  )
醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
电离平衡
常数
Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A.25℃,等物质的量浓度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-,结合质子能力最强的是ClO-
B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质.
(1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体,用16g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8kJ热量.
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3:1.
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol,则△H2=-1734 kJ/mol.
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体,写出该反应的热化学方程式:4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)△H=-293kJ/mol.

(2)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛地研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图.回答下列问题:
④B极为电池负极,电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O.
⑤若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时理论上消耗的甲烷的体积为1.12L(标准状况下),实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大,可能原因为电池能量转化率达不到100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后,最后排出气体,残留的物质应是(  )
A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是(  )
A.铝钠合金的熔点比铝低
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H 2 越多,则铝的质量分数越小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知图一表示的是可逆反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H<0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0的浓度(c)随时间(t)的变化情况.下列说法中正确的是(  )
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的△H增大
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某无色溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是(  )
A.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某化学兴趣小组用下图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究.已知:醋酸亚铬(其中铬元素为二价)是红棕色晶体,不溶于水,在潮湿时,Cr2+极易被氧化成 Cr3+.(备注:Cr2+在溶液中为蓝色).
实验步骤 
①将100mL 蒸馏水加热煮沸10min后,隔绝空气冷却制备无氧水,配制实验所需溶液.
②如图连接好仪器,检查装置气密性.
③在A中放入1.47g K2Cr2O7 粉末、7.50g 锌丝(过量),锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液,250mL烧杯中放蒸馏水.塞紧瓶塞,A内的导管要伸到瓶底.向装置中通入一段时间N2
④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L盐酸,夹紧弹簧夹1,打开弹簧夹2,向A内滴加盐酸,控制滴加速度使反应平稳进行.
⑤待反应结束后,将A中的液体转移到锥形瓶中,可见锥形瓶内有红棕色晶体析出.
⑥过滤、洗涤和干燥,获得醋酸亚铬晶体.
问题讨论
(1)上图装置中,A 仪器的名称为三颈烧瓶.
(2)对比分液漏斗,恒压滴液漏斗显著的优点①平衡气压或平衡压强;②更好地控制溶液滴入的速率.
(3)实验步骤④滴入盐酸后,装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O;
反应完成的标志是溶液变为蓝色.
(4)实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤.洗涤产品时,最好选用以下试剂中的b.
(填字母序号)
a.水      b.无水乙醇      c.稀盐酸       d.氯化钠溶液
(5)最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为 1.38g,则产品的产率为81.18%.
(6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素,通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度:
①将试样溶于盐酸中,再加入过量的FeCl3溶液,写出发生第二步反应的化学方程式为
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
②用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+.现有金属锡样品w g,经上述各步反应后,用K2Cr2O7溶液滴定,K2Cr2O7应放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,共用去c mol/L的K2Cr2O7溶液v mL(锡的相对原子质量用M表示).求样品中锡的质量分数为$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
(假定杂质不参加反应).
(7)若用KOH滴定某溶液,之前排气泡时,应选择题中图③(填序号).

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