练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
    A.
    用图装置制取干燥纯净的NH3
    B.
    用图装置实验室制备Fe（OH）2
    C.
    用图装置可以完成“喷泉”实验
    D.
    用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

    【答案】C
    【解析】解：A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故A错误；B．Fe与电源负极相连，为阴极，Fe不能失去电子，应与电源正极相连，故B错误；
    C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少，则图中装置可完成“喷泉”实验，故C正确；
    D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应，则不能排水测定气体的体积，故D错误；
    故选C．
    A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集；
    B．Fe与电源负极相连，为阴极；
    C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少；
    D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤)：
    （1）混合后溶液的质量分数。
    （2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。
    （3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是( )

    A.熔点很高B.与铁在高温下发生放热反应

    C.能溶于氢氧化钠溶液D.熔融后可以导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
    （1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：。
    （2）As2O3在上述反应中________。
    A.被氧化
    B.被还原
    C.既被氧化又被还原
    D.既未被氧化又未被还原
    （3）该反应的氧化产物是 ， 氧化剂是。
    （4）若生成0.1 mol AsH3 ， 则转移的电子数为。（用NA表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是

    A

    B

    C

    D

    物质微粒数

    溶液的质量分数

    标准状况下气体的摩尔体积

    物质的质量

    阿伏加德罗常数

    溶液体积

    标准状况下气体的体积

    物质的摩尔质量


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据所学知识回答下列问题：
    （1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1△H2 ．
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
    （2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ．
    （3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
    （4）如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx ． 该电池正极的电极反应式为 ．
    用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ．
    （2）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 发生上述反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如乙图所示．
    能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．
    A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B.H2的体积分数不再改变
    C.H2的转化率和CO的转化率相等
    D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：
    （5）如图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为 ． 当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：

    （1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式
    （2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
    （3）写出合金的化学组成 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，属于同一周期的是

    A. Na、PB. N、ClC. F、MgD. O、S

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案