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    16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如表所示：
    实验步骤实验现象
    （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
    （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，
    溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
    溶液中可能存在的离子是K+、Cl-．
    （2）请设计实验验证原溶液中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
    取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-．

    分析 因是无色透明溶液，则不含有Fe2+，由（1）知溶液显酸性，则不存在HCO3-；由（2）知有NO生成，原溶液中含NO3-，则一定不含Fe2+、I-（具有还原性）；由（3）知有SO42-存在，则原溶液不含Ba2+；由（4）不能确定是否含Cl-，因（3）引入Cl-；由⑤知含Mg2+、Al3+．

    解答 解：因是无色透明溶液，则不含有Fe2+，
    根据（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
    根据（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
    根据（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；
    根据（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则（3）上清液中含有Cl-，由于根据（3）中加入了氯化钡，引入Cl-，不能确定原溶液中是否存在Cl-；
    根据（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；
    （1）综上可知，溶液中一定存在的离子是：NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，不能确定的有：K+、Cl-，
    故答案为：NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；K+、Cl-；
    （2）溶液中的可能存在的阴离子是Cl-，检验时应先排除硫酸根的干扰，所以方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-，
    故答案为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-．

    点评 本题考查常见离子的检验和鉴别，是高考中的常见题型，综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和实验设计能力，掌握元素化合物性质是关键，注意掌握常见离子的检验，难度中等．

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