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    10．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
    B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．Mg（OH）2与盐酸的反应：H++OH-═H2O
    D．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu+Zn2+═Cu2++Zn

    分析 A．银的活泼性较弱，不与稀硫酸反应；
    B．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
    C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开；
    D．铜的活泼性小于Zn，铜不与硫酸锌反应．

    解答 解：A．金属Ag的活泼性较弱，不会与稀硫酸反应，该反应不会发生，故A错误；
    B．碳酸钠与稀盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B正确；
    C．Mg（OH）2与盐酸的反应生成氯化镁和水，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；
    D．铜的活泼性小于Zn，反应Cu+Zn2+═Cu2++Zn不会发生，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列反应中属于置换反应的是（　　）
    A．乙醇与金属钠的反应B．氢氧化铁与稀硫酸的反应
    C．氯化铁溶液与铜片的反应D．一氧化碳还原氧化铁的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．-种常见聚酯类高分子材料的合成流程如图：

    己知以下信息：
    ①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
    ②核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢．
    ③同一个碳原子上连有两个-OH时会发生：
    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙烯，该流程中C8H10的结构简式是．
    （2）F中含有的官能团名称为羧基
    （3）写出反应⑤、⑦的化学方程式：
    反应⑤
    反应⑦
    （4）C8H8Cl2的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连的还有种8（不包括上述流程中的结构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为2：1：1的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．请回答下列问题：

    （1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
    （2）B装置中反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）C装置中可观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色．
    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．
    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
    A．气体通入水中                          B．气体通过盛溴水的洗气瓶
    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶    D．气体通过氢氧化钠溶液
    （6）下列物质中，不是通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
    A．CH3CH3B．CH3CHCl2      C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，浓度为0.05mol•L-1的H2SO4溶液其PH值为（　　）
    A．2B．13C．1D．1.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（　　）
    A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
    B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
    C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小
    D．ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：
    化合物甲乙丙丁
    组成元素B、CA、CA、DC、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-4a kJ/mol．
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    （4）某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：

    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；在t2时所得溶液的pH约为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度c（NH3）（mol/L）c（O2 ）（mol/L）c（NO）（mol/L）
    起始0.8001.0000.000
    第2minabc
    第4min0.4000.500
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是ABE
    A．容器中气体平均摩尔质量不变    
    B．c（O2）不变  
    C．v（O2）=1.25v（NH3）
    D．体系气体无颜色变化                  
    E．体系压强不变
    （2）在容器中加入正催化剂，则反应速率增大（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率减小．
    （3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）．第4min时反应是（是、否）达到平衡
    （4）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池负极，电解质溶液中阴离子向负极移动．若果以NaCl为电解质，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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