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    1．72号元素所在周期和族是（　　）
    A．第六周期ⅣB族B．第六周期ⅢB族C．第六周期0族D．第六周期ⅢA族

    分析 一、二、三、四、五周期各容纳元素的种类为2、8、8、18、18，以此来解答．

    解答 解：72-2-8-8-18-18=18，处于第六周期，由于第三列容纳15种元素，故该元素处于18-14=4列，即处于第ⅣB族，价电子结构为5d26s2，
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表中元素的种类数及第六周期存在镧系元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：

    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O．
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3+未除净，否则 Fe3+除净．
    （3）滤渣c是Fe（OH）3．
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
    2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
    （6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    X第三周期元素的简单离子中半径最小
    Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
    Z原子核外电子数和周期序数相等
    A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．

    请回答：
    （1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为．
    （2）单质B的电子式．
    （3）丙中所含的化学键类型有b（填字母序号）．
    a．离子键      b．极性共价键       c．非极性共价键
    （4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（　　）
    A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
    B．将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    C．2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA
    D．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中错误的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等
    B．在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023
    C．等物质的量的O2 与O3，所含氧原子数相等
    D．摩尔是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为3：2；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为642 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（　　）
    A．Va=VbB．Va＞VbC．Va＜VbD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将密度为1.19g•cm-3，质量分数36.5%HC1 100mL与足量的MnO2反应，若上述盐酸的80%参加了反应，试计算：
    （1）生成Cl2物质的量；
    （2）将这些Cl2通人足量的碘化钾溶液中能置换出多少克碘？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为0.003mol/（L．min），反应达平衡时，c（H2）=0.03mol/L．
    （2）判断该反应达到平衡的依据是①③（填序号）．
    ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．

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