A. | 原子序数:B>C>A | B. | 原子半径:B>A>C | ||
C. | 对应气态氢化物的稳定性:A>C | D. | 还原性:Am->Cn- |
分析 A.短周期元素中,A、C同周期,A、C的最低价离子分别为Am-和Cn-,离子半径:Am-<Cn-,则原子序数A>C,B2+和Cn-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,A、C位于第二周期,可推知B为Mg元素;
B.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大;
C.元素非金属性越强,对应氢化物越稳定;
D.元素非金属性越强,阴离子还原性越弱.
解答 解:A.短周期元素中,A、C同周期,A、C的最低价离子分别为Am-和Cn-,离子半径:Am-<Cn-,则原子序数A>C,B2+和Cn-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,A、C位于第二周期,可推知B为Mg元素,故原子序数B>A>C,故A错误;
B.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径B>C>A,故B错误;
C.同周期自左而右元素非金属性增强,元素非金属性越强,对应氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性:A>C,故C正确;
D.元素非金属性A>C,元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性Am-<Cn-,故D错误,
故选C.
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,侧重于元素周期律与学生的分析能力的考查,题目难度不大,本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素在周期表中位置.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 | |
B. | 将8.0gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L | |
C. | 阿伏加德罗常数个H2O分子在标准状况下的体积是22.4L | |
D. | 在标准状况下,20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用图1装置制取乙酸乙酯 | |
B. | 用图2装置制取、收集乙炔气体 | |
C. | 用图3检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 | |
D. | 用图4检验C2H5OH 与浓H2SO4加热至170℃制取乙烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有②③ | B. | 只有③④ | C. | 只有①③ | D. | 只有①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ②③④ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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