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    14．分子式为C5H12O的戊醇共8种同分异构体，这些同分异构体若发生消去反应，生成烯烃的种类有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 根据能发生消去反应的醇是与羟基相连碳原子相邻的碳原子上至少有1个氢原子确定符合条件的醇，进而确定烯烃的种类．

    解答 解：戊醇可能的结构有：HOCH2CH2CH2CH2CH3、HOCH（CH3）CH2CH2CH3、HOCH（CH2CH3）2、HOCH2CH（CH3）CH2CH3、HOC（CH3）2CH2CH3、HOCH（CH3）CH（CH3）2、HOCH2CH2CH（CH3）2、HOCH2C（CH3）3，能发生消去反应的有机化合物有HOCH2CH2CH2CH2CH3、HOCH（CH3）CH2CH2CH3、HOCH（CH2CH3）2、HOCH2CH（CH3）CH2CH3、HOC（CH3）2CH2CH3、HOCH（CH3）CH（CH3）2、HOCH2CH2CH（CH3）2，共7种，得到的消去产物分别为：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CH2CH2CH3、CH=C（CH3）CH2CH3、C（CH3）2=CHCH3、CH2=CHCH（CH3）2，共5种，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意能发生消去反应的醇是与羟基相连碳原子相邻的碳原子上至少有1个氢原子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．
    除去NO中的NO2    		B．
    稀释浓硫酸
    C．
    实验室制取NH3    		D．
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
    （1）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）固体成分的初步确定．
    实验序号操作及现象
    ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
    ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去
    ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
    ②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
    （3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．
    实验序号操作、现象
    ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；
    另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
    ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，
    无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去
    提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
    ①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO4．
    ②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．
    ③查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是分别取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色，将红色溶液分为2份，1份加入NaCl固体，另一份不变，向这两份溶液中均加入等浓度等体积的H2O2溶液，加入NaCl的溶液红色迅速褪色）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如图：
    已知：
    （1）阿莫西林的分子式为C16H19O5N3S；反应②的试剂和条件为氯气、光照．
    （2）反应⑤的类型为加成反应，写出D的结构筒式：．
    （3）写出反应④的化学方程式：．
    （4）说明反应①、⑦的目的：保护酚羟基不被氧化．
    （5）芳香族化合物G是E的同分异构体，且G分子满足下列条件：
    Ⅰ．苯环上的一溴代物只有一种
    Ⅱ．核磁共振氢谱显示有4组峰
    Ⅲ．能发生水解反应且产物之一的分子式为C7H8O3
    写出符合上述条件的G的所有结构筒式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：a．在酸性KMnO4溶液的作用下，乙烯的双键完全断裂；而以银为催化剂时，双键中只有π键断裂，部分氧化生成环氧乙烷：2CH2═CH2+O2$→_{250℃}^{Ag}$ （环氧乙烷）．
    b．在硼氢化钠的作用下，丙醛可以被还原为1丙醇；将丙醛和锌汞齐/浓盐酸共热时，丙醛被还原成丙烷．其中转化关系可表示如下：
    $\stackrel{NaBH_{4}}{→}$CH3CH2CH2OH
    $→_{HCl}^{Zn（Hg）}$CH3CH2CH3
    （1）试在括号中注明下列各物质间转化的反应条件，并在后面的横线上注明反应类型．
    ①CH2═CH-CH3$\stackrel{（）}{→}$CO2+CH3COOH
    ②CH3CH2CH2OH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH2CHO
    ③CH≡CH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
    ④CH3CHO$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
    （2）环氧乙烷的核磁共振氢谱有1个信号峰，试写出与其互为同分异构体且核磁共振氢谱有2个信号峰的有机物的结构简式CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域．钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
    （1）写出基态Co原子的价电子排布式3d74s2；
    （2）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，则该氧化物的化学式为CoO，在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为正八面体；
    （3）Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为6的配离子．CN-中碳原子的杂化方式为sp，1molHCN分子中σ键的数目为2NA；
    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（　　）
    ①Fe2+转化为Fe3+　②O2被还原　③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•nH2O　⑤杂质碳被氧化．
    A．只有①和②B．只有②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下将Cl2通入NaOH溶液中，得到ClO-、ClO3-等离子，其物质的量n（mol）随反应时间t（min）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．t1时，溶液中Na+、NH4+、CO32-、S2-可以大量共存
    B．t2时，溶液中含氯微粒浓度大小：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）
    C．t3时，离子方程式为：4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2O
    D．t4时，因c（ClO-）接近于0，所以c（ClO3-）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
    D．C3H8的二氯代物共有3种

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