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    目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl(熔融)
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    Cl2↑+2Na    现有如下转化关系（其他产物和水已略去）：其中，A和B，C和D，E和F均能反应生成NaCl．
    （1）写出A、D、F的化学式．
    B
    Cl2
    Cl2
    ；D
    HCl
    HCl
    ；
    E Na2CO3
    E Na2CO3
    ；
    （2）按要求写出下列反应的方程式：
    A+H2O→C的化学方程式：
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；
    D+CaCO3→F的离子方程式：
    CaCO3+2H+═Ca 2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+═Ca 2++CO2↑+H2O
    ．
    分析：电解氯化钠生成Cl2和Na，其中与能氢气反应的为氯气，则B为Cl2，A为Na，C为NaOH，D为HCl，E为Na2CO3，F为CO2，结合对应物质的性质解答该题．
    解答：解：电解氯化钠生成Cl2和Na，其中与能氢气反应的为氯气，则B为Cl2，A为Na，C为NaOH，D为HCl，E为Na2CO3，F为CO2，
    （1）由以上分析可知B为Cl2，D为HCl，F为Na2CO3，
    故答案为：Cl2；HCl；Na2CO3；
    （2）A为Na，与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，D为HCl，与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
    故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用能力，本题注意根据氯化钠电解产物钠和氢气的性质为突破口进行推断，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?大连模拟）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
    （1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图1中膜a应选择
    阴离子交换膜
    阴离子交换膜
    膜；
    ②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极
    2Cu2++4e-=2Cu
    2Cu2++4e-=2Cu

    阳极
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O

    （2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L-1．其工业提取法有：
    （I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
    ①
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （写出化学反应的离子方程式）
    ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
    ③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
    其中反应中③的氧化剂是
    BrO3-
    BrO3-
    ，还原剂是
    Br-
    Br-
    ．
    （II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是
    分液漏斗，烧杯
    分液漏斗，烧杯
    ．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是
    ②
    ②
    （填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
    （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式
    H2S+HDO=HDS+H2O
    H2S+HDO=HDS+H2O
    ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
    H2S
    H2S
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省四地六校联考2010－2011学年高一第三次月考化学试题 题型：022

    目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：

    2NaCl(熔融)Cl2↑＋2Na．现有如下转化关系(其他产物和水已略去)：

    (1)写出A、D、F的化学式．

    A________；D________；F________；

    (2)写出下列化学方程式：

    C＋D→NaCl：________

    E＋F→NaCl：________

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第一次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。

    （1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、          、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中              （填“哪类物质”）消耗氧气的量。

    （2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。

    选项

    污染物

    处理措施

    方法类别

    A

    废酸

    加生石灰中和

    物理法

    B

    Cu2+等重金属离子

    加硫酸盐沉降

    化学法

    C

    含纯碱的废水

    加石灰水反应

    化学法

    （3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

    ① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是         （填字母编号，可多选）。

    A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁

    ② 混凝剂除去悬浮物质的过程是          （填字母编号）。

          A．只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程

    （4）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

    KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O  再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→ 口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯         g。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：

    2NaCl （熔融）====Cl2↑+ 2Na。现有如下转化关系：

     

     

     

     

     

     

     

    （1）写出A、D、F的化学式。

    A                     D                 E                       

    （2）写出下列化学方程式：

    C+D→NaCl：

    E+F→NaCl：

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