Question

20．已知在水溶液中，Cr₂O₇^2-离子呈红色，CrO₄^2-离子呈黄色，Cr³⁺离子呈绿色，当K₂Cr₂O₇溶液溶于水时，有下列平衡存在：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．试回答：
（1）若往K₂CrO₄溶液里加硫酸溶液，观察到的现象是溶液黄色变为红色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H₂S气体，观察到溶液呈绿色，并有浅黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为8H⁺+Cr₂O₇^2-+3H₂S=2Cr³⁺+3S↓+7H₂O．
（3）另取一份K₂Cr₂O₇，滴入NaOH溶液，其现象是溶液红色变为黄色，此时溶液中离子浓度下降的是Cr₂O₇^2-、H⁺．

Answer 1

分析 （1）根据氢离子浓度增加对化学平衡移动的影响来回答；
（2）硫化氢可以被Cr₂O₇^2-离子氧化为硫单质，同时得到还原产物Cr³⁺离子而呈绿色，据此书写方程式；
（3）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，据此回答判断．

解答 解：（1）氢离子浓度增加，化学平衡逆向移动，溶液黄色变为红色，故答案为：溶液黄色变为红色；
（2）硫化氢可以被Cr₂O₇^2-离子氧化为硫单质，同时得到还原产物Cr³⁺离子而呈绿色，化学方程式为：8H⁺+Cr₂O₇^2-+3H₂S=2Cr³⁺+3S↓+7H₂O，
故答案为：8H⁺+Cr₂O₇^2-+3H₂S=2Cr³⁺+3S↓+7H₂O；
（3）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液红色变为黄色，溶液中Cr₂O₇^2-、H⁺离子浓度下降，故答案为：溶液红色变为黄色；Cr₂O₇^2-、H⁺．

点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素知识，注意平衡移动原理的应用是关键，难度不大．