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3.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质试自然界中密度最小的气体,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物.请回答下列问题:
(1)A元素的名称是氢,D在周期表中的位置第三周期IA族.E的离子结构示意图
(2)B2分子的电子式:,A2C的结构式:H-O-H.
(3)用电子式表示D2E化合物的形成过程为
(4)用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体,其化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O.
(5)在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,铜片部分溶解.产生的气体在标准状况下的体积可能是ab(填序号)
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L.

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A单质试自然界中密度最小的气体,则A为H元素;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族,所以B、C、E在周期表中的位置关系为,A和D最外层电子数相同,则二者处于同族,原子序数D大于C小于E,则D为第三周期,则D为Na;B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,则B、C最外层电子数分别为5、6,故B为N元素,C为O元素,E为S元素,A和C可形成化合物H2O、H2O2

解答 解:A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A单质试自然界中密度最小的气体,则A为H元素;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族,所以B、C、E在周期表中的位置关系为,A和D最外层电子数相同,则二者处于同族,原子序数D大于C小于E,则D为第三周期,则D为Na;B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,则B、C最外层电子数分别为5、6,故B为N元素,C为O元素,E为S元素,A和C可形成化合物H2O、H2O2
(1)由上述分析可知,A元素的名称是:氢,D为Na,在周期表中的位置:第三周期IA族,E的离子结构示意图为
故答案为:氢;第三周期IA族;
(2)N2分子的电子式:,H2O的结构式:H-O-H,
故答案为:;H-O-H;
(3)用电子式表示Na2S化合物的形成过程为:
故答案为:
(4)A元素最简单的有机化合物为CH4,与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体,反应生成Cu、二氧化碳与水,反应化学方程式为:CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O,
故答案为:CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O;
(5)在100mL 18mol/L的浓H2SO4溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,铜片部分溶解,随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸不与Cu反应,硫酸的物质的量为0.1mol/L×18mol/L=1.8mol,发生反应:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,假设浓硫酸完全反应,生成二氧化硫为0.9mol,故实际生成二氧化硫的体积小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L,
故选:ab.

点评 本题考查位置结构性质关系及其应用,推断元素是解题关键,侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力,(5)中注意浓硫酸与稀硫酸性质的不同,利用极限法解答.

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13.检验环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色,可先将环戊烯溶于适当的溶剂,再慢慢滴入酸性KMnO4溶液并不断振荡.实验中最适合用来溶解环戊烯的试剂是(  )
A.四氯化碳B.酒精C.甲苯D.

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14.下列说法正确的是(  )
A.用稀Na0H溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
B.一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
C.蒸馏时温度计的水银球应插入液面之下
D.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,即可注入待测液

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11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(  )
A.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B.Fe2+、Na+、OH-、K+
C.K+、CO32-、Cl-、Ag+D.H+、Cl-、Na+、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某烃A不能使溴水褪色,最简式是CH,0.1mol A完全燃烧时生成13.44L二氧化碳(标准状况).
(1)A的结构简式为
(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型:
①A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成B;,取代反应.
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成,他们进行了以下实验:
I.向FeSO4溶液中加入饱和(NH42SO4溶液,经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体,这种晶体俗名“摩尔盐”,它比绿矾(FeSO4•7H2O)要稳定得多.将此摩尔盐低温烘干后,称取7.84g加热至100℃失去全部结晶水,质量变为5.68g
II.选择如图所示的部分装置连接起来,检查气密性后,将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中,再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液,充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g.

III.向A中加入适量3%的H2O2溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后,测得其质量为1.6g.
根据上述实验回答下列问题:
(1)实验I中,要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是KSCN溶液,“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.
(2)实验II中,选择的装置是A接C接D(填代号),A装置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强.
(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打开止水夹,缓慢推压注射器活塞,吸收A中产生的气体所用试剂应是H2SO4溶液,实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量,他们在A中反应停止后再进行的操作是用注射器向A中注入空气,使装置中的氨气全部进入吸收液.
(4)根据上述实验数据计算,7.84g摩尔盐中SO42-的质量为3.84g,摩尔盐中n(NH${\;}_{4}^{+}$):n(Fe2+):(SO${\;}_{4}^{2-}$):n(H2O)=2:1:2:6.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.某盐R的化学工为XmYnZp(X、Y、Z为三种不同离子),其组成元素均为短周期元素,取两份等质量等浓度R的水溶液各5mL进行如下实验:
Ⅰ.取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应,反应过程中生成白色沉淀,沉淀量先增加后减少,最终剩余沉淀甲4.66g,且甲不溶于稀盐酸.
Ⅱ.取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热,生成具有刺激性气味的气体乙0,.224L(标准状况),乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
据此回答:
(1)写出R和甲的化学式:RNH4Al(SO42;甲BaSO4
(2)另取500mL R的水溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示.则:
①R溶液的物质的量浓度为2mol/L.
②BC段表示的含义是NH4+与OH-生成NH3•H2O.
③CD段表示的含义是Al(OH)3与NaOH反应,沉淀逐渐溶解,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-,已知它们的核外电子排布相同,据此推断:
①A和B所属周期数之差为(填具体数字)1.
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13.33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少?将放出气体通入过量的澄清石灰水中,得到的沉淀的物质的量是多少?(写出计算过程)

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