练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    v(O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.1

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

    A.0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

    B.6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)

    C.反应到6 min时，H2O2分解了40%

    D.反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L

    【答案】B

    【解析】

    发生反应：2H2O2 2H2O+O2。

    A.0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，则△c(H2O2)=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(Lmin)，故A正确；

    B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故B错误；

    C.6min时，H2O2分解率为：×100%=40%，故C正确；

    D．0～10min时间内，生成氧气为=0.0013mol，则△c(H2O2)=0.0013mol×2÷0.01L=0.26mol/L，所以10min时c(H2O2)=0.5mol/L-0.26mol/L=0.24mol/L，故D正确；

    故答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的选项正确的是（ ）

    A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液

    B.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

    C.除去CO中的CO2

    D.记录滴定终点读数为12.20mL

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为海水综合利用的流程示意图，下列说法错误的是

    A.步骤①中加入除杂试剂的顺序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

    B.工业上常选用NaOH溶液作为沉淀剂沉淀Mg2+

    C.步骤②中生成的Cl2可循环利用

    D.步骤③④⑤的目的是为了富集溴

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A.某溶液中由水电离出的，若时，该溶液pH一定为

    B.向澄清石灰水中通入至恰好完全反应：

    C.溶液与溶液等体积混合无气体逸出：

    D.溶液与溶液等体积混合：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    下列推断正确的是

    A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

    B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

    C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

    D.常温下，HY的电离常数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法错误的是

    A.c点表示氨水与盐酸恰好完全反应

    B.b点溶液呈中性，d点溶液呈酸性

    C.常温下，的数量级为

    D.a、b之间的任意一点(不包括a、b点)溶液中：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    ①干冰晶体气化时需破坏分子间作用力

    ②HClO 分子的结构式：H—Cl—O

    ③NH4Cl 的电子式

    ④H2O2分子中既含极性共价键，又含非极性共价键

    ⑤由于 H—F 键比 H—Cl 键强，所以 HF 的沸点比 HCl 的沸点高

    ⑥NaHSO4 在溶于水时发生电离，破坏了离子键和共价键

    ⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：

    A.①②⑤B.②④⑥C.③⑤⑦D.①④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东阿广场十一期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

    A.其分子式为C15H22O4

    B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

    C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    D.该物质中sp3杂化的C原子和氧原子形成的化学键键角相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案