Question

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　

（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　

（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

② 2BO2(g) ? B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

Answer 1

（1）三ⅠA，[Ar]3d104s1；（2）N>C>Si，分子间作用力（范德华力）；

（3）NH3 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O；

（5）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－810.1KJ/mol

【解析】

试题分析：根据题意可得：A是C；B是N；C是Na；D是Si；E是Cu。（1）Na在周期表中位于第三周期第ⅠA族；29号元素Cu基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）C、N、Si三种元素的非金属性N>C>Si，元素的非金属性越强，元素的电负性就越大。因此元素的电负性由大到小排列顺序为N>C>Si。其中C元素的最高价氯化物CCl4构成晶体的分子晶体，分子间的作用力是分子间作用力也叫范德华力。（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性N>C。所以CH4和NH3中较稳定的是NH3。根据电子守恒及质量守恒定律可得NH3和CuO固体在加热时反应的方程式是2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。（4)Cu单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，可将这个反应设计成原电池，正极反应方程式H2O2+2e-+2H+=2H2O；负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。（5） ①－②整理可得：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－810.1KJ/mol。

考点：考查元素的推断、元素的位置、结构、性质的关系、化学方程式和热化学方程式的书写、原电池反应原理的应用的知识。