[题目]下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A. Mg 2+.NO3.C1.K+ B. Na+.Cu2+.Cl.SO42C. Ca2+.Na+.NO3.MnO4 D. K+ .Cl .Na+ .HCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A. Mg 2+、NO3、C1、K+ B. Na+、Cu2+、Cl、SO42

C. Ca2+、Na+、NO3、MnO4 D. K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3

【答案】A

【解析】

根据离子反应中，离子共存的条件分析。

A.在酸性条件下，即含有H+，Mg 2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆为无色离子，故A正确；

B. Cu2+显蓝色，故B错误；

C. MnO4显紫色，故C错误；

D. 在酸性条件下，即含有H+，H+与HCO3-反应生成CO2和水，不能共存，故D错误。

故选A。

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①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)

②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；

③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热

④冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)仪器a的名称_________；

(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；

(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；

①干燥H2S气体 ②除HCl气体

(4)D中盛放的试剂是__________；

(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；

(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。

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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

化学键	C=O	C—O	C—H	H—H	O—H
键能/kJ·mol-1	745	351	415	436	462

则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：

①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

	P1	P2	P3
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2	0.10 mol	0.04 mol	0.02 mol
II．1.0 mol CO22	X1	Y1	Z1
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O	X2	Y2	Z2

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

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物理性质	熔点	沸点	水溶性
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（1）Se在周期表中的位置为____________。

（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

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A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，该反应停止进行

C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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①(NH4)2CO3在上述反应中________(填字母)。

a．作氧化剂b．作还原剂c．既不作氧化剂也不作还原剂

②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，则适宜的转化温度范围为________。

③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS2在转化中的作用是________。

（2）“溶解”时发生反应的离子方程式为________________________________。

（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。

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