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    下列排序正确的是（ ）
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S                      ②原子半径：Na>Mg>O
    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HCl   O4             ④结合H+的能力：OH—>CH3COO—>Cl—
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    B
    非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，①中应是HF>H2O> H2S。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，②正确。磷酸是弱酸，硫酸和盐酸是强酸，③不正确。酸越弱，相应的阴离子越容易结合氢离子，酸性是HCl大于醋酸，醋酸大于水的，因此④正确。所以答案是B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
    A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
    C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞SD．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6，其中正确的组合的是 (　 )
    A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                                         。
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为             。
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：                                                        。
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性    ＞    （用分子式表示）
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本小题满分16分）
    Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
    （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                               
    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是            
    （3）控制城市空气污染源的方法可以有                   （多选扣分）
    a．开发氢能源          b．使用电动车   c．植树造林            d．戴上呼吸面具
    Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，
    D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
    (1) 指出元素A在周期表中的位置          ，其气态氢化物的化学式为           。
    (2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）            ，
    可以验证该结论的是（填写字母序号）            ；
    A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
    (3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：            。（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
    （1）请写出各元素的元素符号 :W________  X_______  Y_______   Z_______
    （2）请写出XY2的电子式_______________________
    （3）请写出Z2Y2的电子式___________________其中含有______________  ______________化学键
    （4）用电子式表示X2W2的形成过程_______________________
    （5）写出Z原子的原子结构示意图子_______________________、电子排布式_______________________电子排布图___________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ． A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(     )
    A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
    B．A、B、C、D只能形成5种单质
    C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
    D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

    （1）①A与E形成的化合物的化学式是                     。
    ②B的最高价氧化物化学式为                         。
    ③C的元素名称为                                    。
    （2）D的单质与水反应的方程式为：                                          。
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是                                                 ，有关反应的离子方程式为：
                                     ，                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（    ）
    A. 原子半径：A＞B＞C＞D          B. 原子序数：b＞a＞c＞d
    C. 离子半径：D＞C＞B＞A          D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C            

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