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    17．立方烷是新合成的一种烃，其分子呈正立方体结构．如图所示：
    （1）立方烷的分子式为C8H8，
    （2）其一氯代物共有1种，
    （3）其二氯代物共有3种．

    分析 由结构可知分子式，分子中含8个C、8个H，为正六面体，结构对称，含一种H，且二取代时存在面上的相邻、相对及体心相对位置，以此来解答．

    解答 解：（1）由结构可知，立方烷的分子式为 C8H8，故答案为：C8H8；
    （2）为正六面体，结构对称，含一种H，则一氯代物共有1 种，故答案为：1；
    （3）二取代时存在面上的相邻、相对及体心相对位置，其二氯代物共有3种，故答案为：3．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意空间结构的对称性及二卤代物的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中观察到沉淀由白色变为红褐色Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2
    B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
    C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强
    D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重8.8g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍．
    回答下列问题：
    （1）该烃的相对分子质量是56，分子式是C4H8．
    （2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）
    A．V（N2）=0.2 mol•L-1•min-1B．V（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
    C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．V（H2）=0.4 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
    A．图甲表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
    B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
    C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定
    D．图丁表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小了 SO3的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     平衡常数K1    反应Ⅰ
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常数K2   反应Ⅱ
    （1）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应．下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD
    A 容器内气体密度保持不变     B  CO2体积分数保持不变
    C 该反应的平衡常数保持不变   D 混合气体的平均相对分子质量不变
    （2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
    （3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
    ①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
    A．降低反应温度
    B．投料比不变，增加反应物的物质的量
    C．增大CO2和H2的初始投料比
    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.500mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$（用P0表示，并化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察图，然后回答下列问题：
    （1）图中所示反应是放热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）已知拆开1molH-H键、I-I键、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则1molH2和1molI2完全反应生成HI时会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（　　）
    A．电子流动方向为a→导线→b
    B．H+经质子交换膜由右向左移动
    C．放电一段是时间b极附近pH不变
    D．a 电极发生反应为：H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

    化合物Ⅶ有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式．
    i）苯环上有两个取代基
    ii）1mol 该物质发生银镜反应能生成4mol Ag．

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