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    下列使用化肥、农药的描述中正确的是(　　)
    A．高温多雨时比较适合施用钾肥
    B．长期施用硫铵会造成土壤板结
    C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
    D．草木灰可以和铵态氮肥一块施用
    B
    A中钾肥易溶于水,多雨时易造成化肥的流失;B中硫铵溶于水呈酸性,易破坏土壤的胶体结构使土壤板结;C中石硫合剂主要成分是多硫化钙,具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力,能在植物体表面形成一层药膜起保护作用,如果和硫酸混合后施用,会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D中草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性,与铵根离子反应生成氨气,降低肥效,因此草木灰不可以和铵态氮肥一块施用
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为(    )
    A．SO2B．SO3、O2C．SO2、SO3D．SO2、O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨时既要使氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是(　　)。
    ①减压　②加压　③升温　④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3
    ⑥补充N2或H2　⑦加催化剂　⑧减小N2或H2的量
    A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥C．②⑥D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高效肥料一般是指含营养成分在30%以上的化肥。下列不属于高效肥料的是(　　)。
    A．尿素B．硝酸铵C．液氨 D．氯化铵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关接触法制硫酸的叙述不正确的是（　　）。
    A．硫磺和硫铁矿均可作为生产原料
    B．将矿石粉碎，是为了提高矿石的利用率
    C．反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率
    D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是
    A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好
    B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率
    C．电解精炼铜时，精铜作阴极
    D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
    A．化工厂用氯气制漂白粉B．冶炼厂用氧化铝生产铝
    C．硝酸厂用氨制硝酸D．炼油厂分馏法生产汽油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。
    （1）将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_____，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_____。
    （2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：

    写出反应反应Ⅳ的化学方程式                    ；
    反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__         __；
    反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是         。
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如下图所示：

    若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0.75molS，x＝      ,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式                   
    （4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式         。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏         t。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末，在常温下，只要保持干燥不与水接触，固体的氨基磺酸不吸湿，比较稳定。它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。某实验组用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下 “磺化”步骤中所发生的反应为：
    ①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s)  △H＜0
    ②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
             
    （1）下图是“磺化”过程的实验装置，恒压滴液漏斗的作用是  ____________

    （2）抽滤时，所得晶体要用溶剂乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是           
    （3）实验过程的讨论分析：
    ①重结晶时用溶剂甲（10%～12%的硫酸）作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是                        
    ② “磺化”过程温度与产率的关系如图（1），控制反应温度为75~80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是                    。

    （4）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
    ①以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有    _____    杂质。
    ②写出NaNO2滴定法中的化学方程式为：                                  。
    ③试求产品中氨基磺酸的质量分数__________________________。

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