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    已知在298K时下述反应的有关数据：

    C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 

    则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H  （  ）

       A.283.5kJ/mo     B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol 

     

    【答案】

    B

    【解析】考查盖斯定律的应用。由①C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ/mol和②C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol可知，①×2－②即得

    C(s)+CO2(g)=2CO(g)，所以△H＝－110.5kJ/mol×2－（－393.5kJ/mol）＝172.5kJ/mol，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?德庆县一模）已知在298K时下述反应的有关数据：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
    （1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为
    +172.5kJ?mol-1
    +172.5kJ?mol-1
    ．
    （2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l．则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R、X、Y、Z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙．请回答：
    （1）Y在元素周期表中位于
     
    ．
    （2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）已知在298K时下述反应的有关数据：
    X（s）+
    1
    2
    Z2（g）═XZ（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
    X（s）+Z2（g）═XZ2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则X（s）+XZ2（g）═2XZ（g）的△H=
     
    ．
    （5）850℃时，反应：XZ2（g）+R2（g）?XZ（g）+R2Z（g）在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表．
    实验序号  起始浓度/mol?L-1  R2平衡转化率
     c（XZ2）  c（R2）
     ①  1.5  1.0  60%
     ②  3.0  1.0
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在298K时下述反应的有关数据：

    C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H1 = －110.5kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g),△H 2= －393.5kJ/mol 

    则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H  （  ）

       A.283.5kJ/mo    B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol 

     

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