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    (I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
    (1) 写出该反应的化学方程式                                                   。
    (2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是         ，证明Fe3+存在的现象是                 。
    (Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    ⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式                                             。
    (2) 步骤②需加入的试剂A是                   (填化学式)。
    (3) 步骤③通入的气体B是        (填化学式)，写出该反应的化学方程式           。
    (4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。

    （16分）
    (I) (1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2    (2分)      [化学式错不给分]
    (2)KSCN溶液(1分)， 溶液变成血红色(1分)
    (II) (1)2Fe3++Fe＝3Fe2+  (2分)    Fe+Cu2+＝Fe2++Cu    (2分)  [化学式错不给分]
    (2) HCl  (1分)     
    (3) C12   (1分)    2FeCl2+C12＝2FeCl3  (2分)     [化学式错不给分]
    (4) 72% （4分）（按解题步骤给分）
    方程式占1分
    算出铁的质量（或物质的量占1分）占2分
    算出铜的质量分数占1分

    解析试题分析：(I) (1)根据题中提供的反应物和生成物，故反应的化学方程式为2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2。
    (2)检验Fe3+利用其特征反应，故试剂是KSCN溶液，现象是溶液变成血红色。
    (Ⅱ) ⑴Fe粉会和CuCl2、FeCl3反应，故离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。
    (2)过量的Fe粉在滤渣中，加入HCl使其反应，故加入的试剂A是HCl。
    (3)滤液1、滤液2中都是Fe2+离子，加入氯气使其反应生成Fe3+，故通入的气体B是C12；反应的化学方程式为2FeCl2+C12＝2FeCl3。
    (4)依据反应方程式Fe+Cu2+＝Fe2++Cu  Fe+2HCl= FeCl2+H2↑计算。
    考点：铁、铁的化合物、铜之间的反应
    点评：本题是有关实验方案的设计和无机反应的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    (I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
    (1)写出该反应的化学方程式                                                    。
    (2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是                             
    (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
    (3) 步骤①中发生反应的离子方程式               
    (4)滤渣的主要成分是         ，             (填化学式)。
    (5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                 (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2015届广东陆丰碣石中学高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

    (1) 写出该反应的化学方程式                                                   。

    (2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是         ，证明Fe3+存在的现象是                 。

    (Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    ⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式                                             。

    (2) 步骤②需加入的试剂A是                   (填化学式)。

    (3) 步骤③通入的气体B是        (填化学式)，写出该反应的化学方程式           。

    (4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南景洪第一中学高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

     (I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

    (1)写出该反应的化学方程式                                                    。

    (2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是                             

    (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    (3) 步骤①中发生反应的离子方程式               

    (4)滤渣的主要成分是         ，             (填化学式)。

    (5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                 (填化学式)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

    (1)写出该反应的化学方程式                                                     。

    (2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是                             

    证明Fe2+存在的现象是                                                       。

    (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

     

    (3)  步骤①中发生反应的离子方                                                      

    (4)滤渣的主要成分是                                  (填化学式)。

    (5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                  (填化学式)。

    (6)步骤③通人的气体B                          (填化学式)，

    写出该反应的化学方程式                                                  。

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