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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．根据质量守恒定律判断，该离子方程式两边氧元素质量不相等；
    B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
    C．小苏打为碳酸氢钠，胃酸中存在盐酸，二者反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水；
    D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式．
    解答： 解：A．铝粉放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．氯化铝溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
    D．碳酸钡溶于醋酸，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka（HF）和pH均减小
    B、室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
    C(OH-)
    C(NH3．H2O)
    增大
    D、室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，对于①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②pH=1HCl溶液  ③pH=13的NaOH溶液  ④0.1mol/L CH3COONa溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①
    B、水电离出的c（OH-）：④＞③＞①＞②
    C、①和③混合后溶液呈中性：
    c(Na+)
    c(CH3COO-)
    ＜1
    D、①和④混合后溶液呈酸性：
    c(Na+)
    c(CH3COO-)
    ＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、冰和干冰既是纯净物又是化合物
    B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    D、盐酸和食醋既是化合物又是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体压强的大小关系是（　　）
    A、①＞②=③
    B、①＞③＞②
    C、①＜②＜③
    D、①＜③＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    ①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    ②氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+OH-═HSO3-
    ③用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    ④氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O．
    A、①②③B、②③④
    C、①②④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A、HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
    C、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．
    （1）此装置为
     
    （“原电池”或“电解池”），该装置中发生反应总的离子方程式为
     
    ，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象．
    （2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    CNOF
    SiPSCl
    GeAsSeBr
    SnSbTeI
    PbBiPoAt
    （1）元素Ge在元素周期表中的位置为第
     
    周期第
     
    族． 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H2SiO3
     
    H2GeO3．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）表中有aXm+、bZn-两种离子的电子层结构相同（a、b为元素的原子序数），则a-b=
     
    （用m、n表示），两离子的半径比较：r （aXm+）
     
    r （bZn-）．
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中大量存在的三种离子是
     
    ．
    （4）将某气态碳氢化合物4.48L（标况）置于密闭容器中充分燃烧后，将其产物依次经过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸的质量增加14.4g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加35.2g，请写出该有机物的分子式
     
    ，写出三种符合该分子式的有机物的结构简式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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