【题目】现有以下物质：① NaOH 溶液 ② 液氨 ③BaCO3 固体 ④ 熔融KHSO4⑤ Fe ( OH )3胶体 ⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧ CH3COOH。
（1）以上物质中属于混合物的是_____（填序号）。以上物质中属于非电解质的是_____（填序号）。
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是_____。以上纯净物中能导电的是_____（填序号）。
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式________。
（4）写出④的电离方程式_____。
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_____。
（6）在含0.4mol ①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_____（填化学式）。
【答案】 ①⑤ ②⑦ 阴极颜色加深，阳极颜色变浅 ④⑥ 
Na2CO3和NaHCO3
【解析】试题分析：本题考查物质的分类，电解质和非电解质的判断，物质导电的原因，胶体的电泳，电离方程式和离子方程式的书写，与物质的量有关的产物的判断。
（1）①NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②液氨属于纯净物，属于非电解质；③BaCO3固体属于纯净物，属于电解质；④熔融KHSO4属于纯净物，属于电解质；⑤Fe（OH）3胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2属于纯净物，属于非电解质；⑧CH3COOH属于纯净物，属于弱电解质。属于混合物的是①⑤；属于非电解质的是②⑦。
（2）由于Fe（OH）3胶体中胶粒带正电荷，对Fe（OH）3胶体通电，可观察到阴极颜色加深，阳极颜色变浅。上述属于纯净物的有②③④⑥⑦⑧，含自由移动阴、阳离子的是④，含自由电子的是⑥，这些纯净物中能导电的是④⑥。
（3）①和⑧的水溶液反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，NaOH、CH3COONa改成离子，CH3COOH、H2O以化学式保留，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
（4）KHSO4属于强酸的酸式盐，熔融时的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-。
（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，KHSO4的水溶液呈酸性，在KHSO4水溶液中加入少量BaCO3，反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑。
（6）NaOH溶液中通入CO2可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3；1:1
n（NaOH）：n（CO2）=0.4mol： 
=4：3
2:1，所以反应后所得溶液的溶质有Na2CO3、NaHCO3。
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【题目】下列有关苯的结构与性质说法正确的是
A. 苯易溶于水
B. 苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键
C. 苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
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【题目】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。
已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)
P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1
②P(红磷，s)＋
O2(g)
P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1
B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1
C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1
D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1
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【题目】下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是( )
A. CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
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【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)
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【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
【实验步骤】
（1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
（2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
【实验现象】锌与稀硫酸反应 （写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。
【实验结果】
加入试剂 | 反应时间 | 反应速率 |
40 mL 1 mol/L硫酸 | 长 | _________ |
40 mL 4 mol/L硫酸 | 短 | _________ |
【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。
【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；
（2）40 mL的硫酸要迅速加入；
（3）装置 ，且计时要迅速准确；
（4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。
【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：
（1） 。
（2） 。
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【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。
（2）实验①和②的目的是_____________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式：______________。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是____________________________。
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【题目】某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 ( )
A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好
B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸
D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
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