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    7．下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（　　）
    A．Na2O2 过氧化钠   碱性氧化物B．CO2二氧化碳  酸性氧化物
    C．H2SO3硫酸    酸D．Na2CO3 纯碱     碱

    分析 A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
    B、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
    D、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，据此分析．

    解答 解：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2 和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；
    B、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，而CO2能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故B正确；
    C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但H2SO3是亚硫酸，不是硫酸，故C错误；
    D、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，故Na2CO3不是碱，是盐，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了碱性氧化物、酸性氧化物和酸碱的概念以及物质的俗称，难度不大，根据概念来判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
    B．IA族与ⅦA族元素间可形成离子键也可形成共价键
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如图：

    （1）C→D的反应类型是酯化（取代）反应．
    （2）X的结构简式为．
    （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
    （4）已知：①     ②中氯原子较难水解物质A（）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式+2Cl2+2HCl、
    +2NaOH+2NaCl+2H2O．
    该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式和．
    （5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
    ①结构中存在氨基；
    ②苯环上有两种不同化学环境的氢；
    ③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：，两个取代基分别在间位和对位，共3种
    （6）已知：③
    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列判断中，正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Al2O3
    B．25℃时，Mg（OH）2固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp大小顺序为：盐酸＞氯化铵＞蒸馏水
    C．已知25℃时，NH4F溶液显酸性，则电离常数K（NH3•H2O）＜K（HF）
    D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是（　　）
    实验电极甲电极乙
    IZnCu
    ⅡAlCu
    A．两组实验溶液的pH均增大
    B．实验Ⅱ中，H+向Al定向迁移
    C．实验I中，甲电极反应为：2H++e-=H2↑
    D．实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应一定能自发进行的是（　　）
    A．放热反应B．熵增加的反应
    C．熵增加的吸热反应D．熵增加的放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（　　）
    A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某人设想利用①3FeCl2+4H2O$\stackrel{500℃}{→}$Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\stackrel{100℃}{→}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2  ③3FeCl3$\stackrel{300℃}{→}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2 这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（　　）
    A．O2B．Cl2C．HClD．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    A．1 mol•L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
    C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动
    D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

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